3．已知自然界的氧原子有3種：16O、17O、18O，氫原子有1H、2H，從水分子的原子構(gòu)成來(lái)看，自然界的水共有（　　）
A．2種B．6種C．9種D．12種

分析 根據(jù)水的組成元素分析，一個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子來(lái)分析解答．

解答 解：氧原子有3種16O、17O、18O，氫原子有2種H、D，水分子中的氫原子可以相同也可不同．
①水分子中的氫原子相同時(shí)，
氧原子有三種，所以氧原子有三種選法；氫原子有兩種，所以氫原子有兩種選法，故水分子有${C}_{3}^{1}$×${C}_{2}^{1}$=6種．
②水分子中的氫原子不同時(shí)，
氧原子有三種，所以氧原子有三種選法；氫原子有兩種，所以氫原子有1種選法，故水分子有${C}_{3}^{1}$=3種．
所以共有9種．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以判斷水分子的種類(lèi)為載體考查了同位素的應(yīng)用，難度不大，利用排列組合方法解答更簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的濃度小于0.1mol/L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)為4NA
C．1 mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數(shù)均為10NA
D．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子或分子在溶液中能大量共存，加入鹽酸后因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的一組是（　�。�
A．K+、Na+、SO42-、Cl2B．Ca2+、Na+、Br-、CO32-
C．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-D．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E為五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于2，B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素，B2-與C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E在同周期元素中原子半徑最�。卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A：N；E：Cl．
（2）B元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，其非金屬性比A的非金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）A、B、E原子半徑由大到小的順序?yàn)镃l＞N＞O（用元素符號(hào)表示），由B、C元素組成的原子個(gè)數(shù)比為 1：1的化合物為Na2O2．
（4）E單質(zhì)通入C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象．
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9 mol•L-1，
則該電解質(zhì)可能是CD（填序號(hào)）  A．CuSO4　 B．HCl 　C．Na2S 　D．NaOH 　E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；        ②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氫氧化鋇溶液d L，則a、b、c、d之間的關(guān)系是b＞a=d＞c．
（4）強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律．
①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-═B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合
H+的能力大小順序?yàn)锳-＞B2-＞HB-．
②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫(xiě)出了化學(xué)方程 式：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎？請(qǐng)你幫助解釋銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol•L-1的NaHA溶液其pH=2，則0.1mol•L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）將Na2CO3，NaHCO3，KMnO4，AlCl3，溶液加熱蒸干并灼燒分別得到的物質(zhì)是Na2CO3、Na2CO3、K2MnO4、MnO2、Al2O3（填化學(xué)式）．
（2）盛放純堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)镹a2CO3水解生成的OH-能夠和玻璃中的SiO2反應(yīng)，生成的Na2SiO3會(huì)粘住瓶口．
（3）泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）為什么Al2S3不能在水溶液中存在，用離子方程式解釋Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在合成氨工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)采取的適宜條件是（　�。�
A．低溫、高壓、催化劑B．高溫、高壓
C．盡可能的高溫、高壓D．適宜的溫度、高壓、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫(xiě)出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（2）寫(xiě)出2-甲基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O（s） 放出414kJ的熱量
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）    放出511kJ的熱量
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．①和②產(chǎn)物含有陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率越來(lái)越快
D．25℃.101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（S） 放出317kJ的熱量

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