Question

8．（1）將Na₂CO₃，NaHCO₃，KMnO₄，AlCl₃，溶液加熱蒸干并灼燒分別得到的物質(zhì)是Na₂CO₃、Na₂CO₃、K₂MnO₄、MnO₂、Al₂O₃（填化學式）．
（2）盛放純堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為Na₂CO₃水解生成的OH^-能夠和玻璃中的SiO₂反應，生成的Na₂SiO₃會粘住瓶口．
（3）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）為什么Al₂S₃不能在水溶液中存在，用離子方程式解釋Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

Answer 1

分析 （1）從鹽類水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析，注意當水解生成揮發(fā)性酸時，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物，固體易受熱分解的物質(zhì)得到分解產(chǎn)物；
（2）Na₂CO₃水解生成的OH^-，能和和玻璃中的SiO₂反應生成粘性物質(zhì)Na₂SiO₃；
（3）硫酸鋁和碳酸氫鈉能發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；
（4）Al₂S₃與水發(fā)生水解反應生成氫氧化鋁、硫化氫．

解答 解：（1）Na₂CO₃溶液中水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，加熱蒸發(fā)得到碳酸鈉，灼熱不分解，最后得到碳酸鈉固體；
加熱NaHCO₃在加熱條件下分解生成Na₂CO₃；
KMnO₄在加熱條件下易分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
AlCl₃在加熱時水解生成Al（OH）₃和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到Al₂O₃，
故答案為：Na₂CO₃；Na₂CO₃；K₂MnO₄、MnO₂；Al₂O₃；
（2）Na₂CO₃水解生成的OH^-，能和和玻璃中的SiO₂反應生成粘性物質(zhì)Na₂SiO₃而黏住瓶口，所以不能用玻璃塞試劑瓶盛放碳酸鈉溶液，
故答案為：Na₂CO₃水解生成的OH^-能夠和玻璃中的SiO₂反應，生成的Na₂SiO₃會粘住瓶口；
（3）硫酸鋁和碳酸氫鈉能發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）Al₂S₃與水發(fā)生水解反應，其反應為：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，所以Al₂S₃固體的制備過程中不能在水溶液中存在，
故答案為：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

點評 本題考查鹽類水解原理及鹽類水解應用，題目難度不大，明確鹽的性質(zhì)及鹽類水解原理是解本題關鍵，題目難度中等．