聚合硫酸鐵又稱聚鐵, 化學(xué)式為[Fe(OH)(SO4)]m, 廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O )過程如下：

驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是                                   
(2)實驗室制備、收集干燥的SO2, 所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2, 按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→___ →___ →___ →___f。裝置D的作用是          , 裝置E中NaOH溶液的作用是          。

（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量_____，充分反應(yīng)后，經(jīng)_______操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。
(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為                                  。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏_______。

試題分析：（1）檢驗二氧化硫的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有二氧化硫．
故答案為：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有二氧化硫；
（2）收集二氧化硫應(yīng)先干燥再收集．二氧化硫的密度比空氣大，要從c口進氣，最后進行尾氣處理．因為二氧化硫易于氫氧化鈉反應(yīng)，故D的作用是安全瓶，防止倒吸；E的作用為尾氣處理．故答案為：d；e；c；b；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染；
（3）因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，故溶液Y中含有Fe3+，故應(yīng)先加入過量的鐵粉，然后過濾．故答案為：鐵粉；
（4）用pH試紙測定方法為：將試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，點在試紙的中央，然后與標準比色卡對比．氫氧化鐵的含量比硫酸亞鐵高，弱溶液Z的PH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根的含量減少，使鐵的含量減少．故答案為：將試紙放到表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取少許待測液，滴在試紙的中央．然后與標準比色卡對比；偏低．
點評：本題借助于實驗考查基礎(chǔ)知識達到了很好的效果．對學(xué)生來說高鐵不是很熟悉，但是鐵與亞鐵之間的轉(zhuǎn)化還是很容易實現(xiàn)的，起點高，落點低，是一好題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組的同學(xué)共同設(shè)置了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。請回答下列問題：

（1）利用裝置Ⅰ制取氣體，生成氣體的反應(yīng)應(yīng)具備的條件是                      。
（2）利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體（K2關(guān)閉，K1打開）。甲同學(xué)認為：利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO等氣體，其理由是：                                   
_______________________________________________________________________；
乙同學(xué)認為：對裝置Ⅱ做簡易改進（不改變儀器裝置），也可收集O2和NO等氣體，但不能收集NO2氣體，改進的方法是                                       ；不能收集NO2氣體的原因是（用化學(xué)方程式表示）                                 ；
（3）利用裝置Ⅰ、Ⅲ 驗證物質(zhì)的性質(zhì)（K2打開，K1關(guān)閉）。如要設(shè)計實驗證明氧化性
KMnO4＞Cl2＞Br2，則可在A 中加濃鹽酸，B中加          ，C中加        ，觀察到C中的現(xiàn)象是                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不能用排水法收集的氣體有（     ）
A．NOB．H2C．NO2D．CO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如下圖。且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子，且三種離子沉淀的pH如表所示。回答下列問題：

（1）圖中“試劑1”為　　　　　　　　　。
（2）加入CuO作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為　　　　　　　　　。
金屬離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
pH
氫氧化物開始沉淀
1.9
7.0
4.7
氫氧化物完全沉淀
3.2
9.0
6.7
（3）氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時，E和F應(yīng)按一定先后順序通人飽和食鹽水中。其中，應(yīng)先通入氣體是　　　　（填物質(zhì)的化學(xué)式）
（4）由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經(jīng)過　　　　　、　　　　、過濾等操作。
（5）已知：常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20。計算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+反應(yīng)平衡常數(shù)　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒，其燃燒產(chǎn)物對環(huán)境沒有污染。”
某學(xué)�；瘜W(xué)小組的學(xué)生設(shè)計如圖裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)，進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。

(1) 用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是                    ；
堿石灰的作用是                                    ；
(2) 將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B (催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱，
氨催化氧化的化學(xué)方程式是                                                 ；
試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               ；
(3) 將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端
點燃氨氣，氨氣在純氧中燃燒的化學(xué)方程式是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用下列裝置可以完成的實驗組合是  (  ) 
 
選項
制氣裝置
洗氣瓶中試劑
瓶中氣體
A
氯酸鉀  MnO2
濃硫酸
O2
B
石灰石 稀鹽酸
NaHCO3溶液
CO2
C
Zn  稀硫酸
濃硫酸
H2
D
MnO2  濃鹽酸
濃硫酸
Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：稱量5.40g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4－被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時有氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液A收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定溶液A至終點，消耗KMnO4溶液21.98ml，反應(yīng)中MnO4－被還原成Mn2+ 。
重復(fù)步驟二、步驟三操作，消耗0.010mol/L KMnO4溶液22.02ml。
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作依次是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、           、搖勻。
②“步驟一”所得溶液的顏色為             。
③寫出“步驟二”中加鋅粉產(chǎn)生氣泡的離子方程式                                   ；
寫出“步驟二”中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式                            。
④“步驟三”KMnO4溶液應(yīng)裝在        式滴定管中；檢查該滴定管不漏水，用水洗凈后，裝入KMnO4標準溶液前，要對該滴定管進行的操作是            　　           　 ；
判斷滴定至終點依據(jù)的現(xiàn)象是   　　                                       。
⑤實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(12 分)以電石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其它少量雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)產(chǎn)碳酸鈣的流程如下：

回答下列問題：
（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
_____________________________________、__________________________________。
（2）氯化過程的溫度控制在75～80℃，該過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
________________________________________________________________________。
（3）該流程中加入活性炭的作用是_____________________________________________。
（4）該流程中碳化反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
（5）副產(chǎn)品A的化學(xué)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
回答下列問題：
（1）電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②          。
（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為          。
（3）實驗室制取氣體B的化學(xué)方程式為          。
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30 min。
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
①若步驟2中未將錐形瓶“在暗處靜置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結(jié)果可能
        （選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；
②上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是         。
③根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為    g / L（用含字母的代數(shù)式表示）。

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