【題目】向絕熱恒容密閉器中通入和，一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率正隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應物濃度：a點小于b點

C.反應物的總能量低于生成物的總能量

D.逆反應速率：c點大于b點

【答案】D

【解析】

點時正反應速率還在改變，則該反應沒有達到平衡狀態(tài)，選項A錯誤；

B.a、b點反應都正向進行，則反應物濃度：，選項B錯誤；

C.開始一段時間隨著時間的推移，正反應速率加快，說明該反應的正反應是放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，選項C錯誤；

D.溫度：，溫度越高化學反應速率越快，則逆反應速率：，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有、、、、和六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A.被氧化和被還原的離子數(shù)目比為

B.該反應說明、、、在溶液不能大量共存

C.每發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移

D.若利用該反應設計原電池，則負極反應為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?/span>9g，氫氧化鈉溶液增重35.2g。實踐中可根據(jù)核磁共振氫譜(PMR)上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結(jié)構(gòu)。此含有苯環(huán)的有機物，在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度僅有四種，它們分別為：①3∶1∶1 ②1∶1∶2 ∶6 ③3∶2 ④3∶2∶2∶2∶1 ，請分別推斷出其對應的結(jié)構(gòu)：

①_______________________________； ②______________________________；

③_______________________________； ④______________________________。

(2)下表中括號內(nèi)物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請選用適當?shù)脑噭┖头蛛x裝置將雜質(zhì)除去，并將所選的試劑及裝置的編號填入表中。

試劑：①水； ②氫氧化鈉； ③溴水； ④酸性高錳酸鉀

分離裝置：A.分液裝置； B.蒸餾裝置； C.洗氣裝置；

需加入的試劑

分離裝置

乙烷(乙烯)

__________________

__________________

乙醇(乙酸)

__________________

__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列粒子屬于等電子體的是( )

A.CH4和NHB.NO和O2C.NH和H3O+D.HCl和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）溶液呈堿性的原因是 ______ 寫出有關的離子方程式，將溶液跟溶液混合，相關反應的離子方程式是 ______ ．

（2）現(xiàn)有濃度均為的溶液與溶液，試回答下列問題：

大小： ______ 填、、；

微粒種類： ______ 填、、；

兩溶液分別加入固體，恢復到原溫度，溶液中的

______ 填“增大、減小或不變”、溶液中的 ______ 填“增大、減小或不變”．

（3）常溫下，甲為的HA溶液，；乙為BOH溶液，且溶液中請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式 ______ 、 ______ ．

（4）相同條件下，對于濃度均為的NaCl溶液和溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液 ______ 溶液填、、．

（5）物質(zhì)的量濃度相同的氨水氯化銨碳酸氫銨硫酸氫銨硫酸銨五種溶液中由大到小的順序是填寫編號 _____

（6）濃度均為的6種溶液：，溶液pH值由小到大的順序是填寫編號 ______ ．

（7）在鋼鐵發(fā)生的吸氧腐蝕中正極上的電極反應式為 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體又名大蘇打、海波，主要用于照相業(yè)作定影劑、鞣革時作還原劑。易溶于水，遇酸易分解。實驗室可用如下裝置略去部分加持儀器模擬生成過程。

(1)實驗室可利用晶體和質(zhì)量分數(shù)為的硫酸制備氣體，該反應中硫酸濃度不能太大的原因是_________________________。

(2)在C中制取硫代硫酸鈉晶體時，先向C中燒瓶加入和混合溶液，再向A中燒瓶滴加。則裝置C中發(fā)生反應生成的化學方程式為_________

(3)實驗中，為使緩慢通入燒瓶C，采取的操作是_____________。裝置D的作用是_______________。裝置E中為__________溶液。

(4)繼續(xù)通入氣體至溶液PH接近7，停止通入氣體，取下C，過濾。實驗過程中若沒及時停止通入氣體，可能產(chǎn)生的后果是______________。反應終止后，燒瓶C中除析出，其中可能含有雜質(zhì)。為減少雜質(zhì)的量，第步操作應稍作改動，具體操作是___________________

(5)的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得粗產(chǎn)品通過_____________方法提純。海波可用于攝影上的定影劑，因為它能與鹵化銀起化學反應，生成易溶于水的銀絡合物，沖走膠片上多余的感光劑起定影作用，溴化銀與海波反應的離子方程式為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷重整時涉及以下兩個反應

① CH4(g) + H2O(g) CO(g) +3H2(g) 平衡常數(shù)K1

② CO (g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 平衡常數(shù)K2

它們的平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.反應①、②都是放熱反應

B.兩曲線交點表示此時①、②兩反應速率相等

C.相同溫度下，CH4(g)+2H2O(g) CO2(g) +4H2(g)的平衡常數(shù)為K1+K2

D.相同條件下，增大反應①、②中水蒸氣的濃度，CH4、CO的轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A. 46g組成為C2H6O的有機物，C—H鍵數(shù)目一定為5NA

B. 1mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA

C. 標準狀況下，1mol CCl4的體積約為22.4 L

D. 14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列），根據(jù)要求回答下列問題：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

（1）以上元素的基態(tài)原子的電子排布中，4s軌道上只有1個電子的元素有______（填元素名稱）。

（2）以上元素中，屬于s區(qū)的元素有_____種，屬于d區(qū)的元素有______種。

（3）第一電離能I1(Cr)________I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3＋的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的。試推斷紫色晶體的化學式為_________。

（5）含有元素K的鹽的焰色反應為__________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是____________。

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