【題目】甲烷重整時(shí)涉及以下兩個(gè)反應(yīng)

① CH4(g) + H2O(g) CO(g) +3H2(g) 平衡常數(shù)K1

② CO (g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 平衡常數(shù)K2

它們的平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)①、②都是放熱反應(yīng)

B.兩曲線交點(diǎn)表示此時(shí)①、②兩反應(yīng)速率相等

C.相同溫度下，CH4(g)+2H2O(g) CO2(g) +4H2(g)的平衡常數(shù)為K1+K2

D.相同條件下，增大反應(yīng)①、②中水蒸氣的濃度，CH4、CO的轉(zhuǎn)化率均增大

【答案】D

【解析】

對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減��；根據(jù)圖像可知，溫度升高，反應(yīng)①的平衡常數(shù)增大，所以反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)；溫度升高，反應(yīng)②的平衡常數(shù)減小，所以反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，據(jù)此解答。

A. 根據(jù)圖像可知，溫度升高，反應(yīng)①的平衡常數(shù)增大，所以反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)；溫度升高，反應(yīng)②的平衡常數(shù)減小，所以反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B. 兩曲線交點(diǎn)表示，溫度相同時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②的平衡常數(shù)相同，B錯(cuò)誤；

C. 相同溫度下，根據(jù)蓋斯定律，①+②可得：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g) +4H2(g)，，，則，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②可知，水蒸氣是反應(yīng)物，相同條件下，增大反應(yīng)①、②中水蒸氣的濃度，CH4、CO的轉(zhuǎn)化率均增大，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17種“分子”改變過人類的世界。

（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)層電子排布式為___。

（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為___。

（3）1molCO2分子中含有σ鍵的數(shù)目為___。乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點(diǎn)比氯乙烷高，其原因是___。

（4）6－氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有___。

（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之－的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。如圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處為(0，0，0)；B處為(，，0)；C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為___。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為ρg·cm－3，則晶胞參數(shù)a為___pm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含ρ、NA的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.向蒸餾水中滴加濃H2SO4時(shí)，不變

B.常溫下，0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液pH為12

C.常溫下，CH3COOH稀溶液中加水稀釋，則減小

D.常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且的值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉器中通入和，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率正隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.逆反應(yīng)速率：c點(diǎn)大于b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯，熔點(diǎn)：，沸點(diǎn)：為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機(jī)物合成中的重要試劑，�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示其中III、IV中均為濃硫酸：

(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈

濃鹽酸

_________________

制備純凈NO

Cu

稀硝酸

_________________

(2)將制得的NO和通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備NOCl。

裝置連接順序?yàn)?/span>________按氣流自左向右方向，用小寫字母表示。

裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、外，還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。

有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點(diǎn)嗎？_______填“同意”或“不同意”，原因是___________。

實(shí)驗(yàn)開始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO，原因?yàn)?/span>________________________。

(3)有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置 ______；

(4)裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(5)有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

(6)制得的NOCl中可能含有少量雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品溶于溶液中，加入幾滴溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗溶液。則該樣品的純度為__________保留1位小數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1

D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。

請回答：

(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。

(2) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2，打開K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中________。

(3) 裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究證明高鐵酸鈉是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑，比目前國內(nèi)外廣泛使用的含氯飲用水消毒劑性能更為優(yōu)良。高鐵酸鈉只能在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。下列是通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

Ⅰ用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備NaClO溶液

(1)是氯氣發(fā)生裝置，寫出實(shí)驗(yàn)室用此裝置制取氯氣的離子方程式___________。

(2)Ⅰ裝置的作用是__________。

(3)用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？___________。簡要說明理由_________________________。

(4)將產(chǎn)生的氯氣通入D裝置中制NaClO溶液

已知：為了防止產(chǎn)生，除攪拌和混入稀釋外，還應(yīng)采取的操作是___________________________。

Ⅱ制備

(1)將溶液加入到NaOH與NaClO的混合溶液中，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機(jī)溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品，上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是______________________________。

(2)高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時(shí)負(fù)極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：

H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H=－285.8kJ·mol-1

當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是( )

A．吸熱88kJ B．吸熱44 kJ C．放熱44kJ D．吸熱2.44 kJ

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同步練習(xí)冊答案