NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣含有2NA個原子
B、在常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的分子數(shù)目為0.5NA
C、5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA
D、在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子；
B．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算二氧化硫的物質(zhì)的量；
C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，0.1mol鐵完全反應(yīng)消耗0.1mol氯氣，顯然氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該按照氯氣的量進(jìn)行計算；
D．32g氧氣中含有32g氧原子，32g氧原子的物質(zhì)的量為2mol．
解答： 解：A．1mol氦氣中含有1mol氦原子，含有NA個原子，故A錯誤；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，氯氣的物質(zhì)的量不足，0.1mol氯氣完全反應(yīng)得到2mol電子，根據(jù)電子守恒，鐵失去的電子的數(shù)目為0.2NA，故C錯誤；
D．32g氧氣中含有氧原子的質(zhì)量為32g，32g氧原子的物質(zhì)的量為2mol，所含的原子數(shù)目為2NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；選項C為易錯點，注意反應(yīng)物量的判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 ）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖：

（1）為了加快菱鎂礦的溶解，在酸溶階段可以采取的措施有（任寫一條）
 
．MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）濾渣2的成分是
 
（填化學(xué)式）．濾液A的主要成分有
 
（填化學(xué)式）．
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
    2MgSO4（s）+C（s）═2MgO（s）+2SO2（g）+CO2（g）△H1
    MgSO4（s）+C（s）═MgO（s）+SO2（g）+CO（g）△H2
    MgSO4（s）+3C（s）═MgO（s）+S（g）+3CO（g）△H3
    那么CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H═
 
．
（5）該菱鎂礦中MgCO3的含量為94.5%，那么1t該礦石理論上最多制取MgO
 
t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳氫電池的化學(xué)方程式為NiO（OH）+MH
放電
充電
Nio+M+H2O（M為儲氫合金，電解質(zhì)為KOH），下列說法不正確的是（　�。�
A、充電過程中，電池的負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為H2O+M+e-═MH+OH-
B、儲氫合金位于電池的負(fù)極
C、放電時，OH-離子向電池的負(fù)極移動
D、充電過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能儲存在電池中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩份質(zhì)量相同的鋁片，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下分別產(chǎn)生的氣體體積比是（　�。�
A、1：1B、2：3
C、3：2D、1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質(zhì)量”一項，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32　Cu：64等．請問這些數(shù)值準(zhǔn)確的說法應(yīng)該是（　　）
A、某種核素的相對原子質(zhì)量
B、某種核素的近似相對原子質(zhì)量
C、某種元素的平均相對原子質(zhì)量
D、某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2X（g）+Y（s）?2Z（g）△H＜0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、減小容器體積，平衡不移動
B、增大Y的量，Z的百分含量增大
C、加入催化劑，X的轉(zhuǎn)化率增大
D、降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅、鐵、釩都是日常生活中常見的金屬，具有廣泛用途．
請回答：
（1）在元素周期表中，銅元素位于
 
區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）Cu2O的熔點比Cu2S高，原因為
 
．
（3）Fe（CO）5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式
 
；兩者相比較的沸點較高的為
 
（填分子式）．
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為
 
．
（4）已知AlCl3?NH3和AlCl4-中均有配位鍵．AlCl3?NH3中，提供空軌道的原于是
 
；在AlCl4中Al原子的雜化軌道類型為
 
．
（5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示．則晶體鋁中原子的堆積方式為
 
．已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為帆，則晶體鋁的密度ρ=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨可能含有Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等離子．取一定量該地酸雨分成A、B、c、D四份，進(jìn)行如下實驗：

請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有
 
，肯定不存在的離子有
 
，不能肯定存在的陰離子是
 
，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為
 

（2）寫出溶液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（不必配平）
 

（3）為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成．在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
、
 
．再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A、電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
B、Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C、片刻后甲池中c（SO42-）增大
D、片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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