7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識，正確的是（　　）
A．增大壓強(qiáng)（對于氣體反應(yīng)），活化分子總數(shù)必然增大，故反應(yīng)速率增大
B．溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大
C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大
D．H+和OH-的反應(yīng)活化能非常小，反應(yīng)幾乎在瞬間完成

分析 A．對反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)活化分子總數(shù)不變；
B．活化能是活化分子最低能量與反應(yīng)分子的平均能量的差值，對于同一分子活化能是定值，升高溫度活化能不改變．
C．使用催化劑降低活化能，提高反應(yīng)速率；
D．酸和堿反應(yīng)不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說明它們已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此活化能非常小．

解答 解：A．反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體積減小，活化分子總數(shù)不變，但活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；
B．溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，活化能不變，故B錯(cuò)誤；
C．使用催化劑，降低活化能，使更多分子成為活化分子，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；
D．酸和堿反應(yīng)不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說明它們已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此活化能非常小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的判斷和應(yīng)用，題目難度不大，主要考查壓強(qiáng)、溫度、催化劑扥因素對平衡的影響，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度0.050mol•L-1，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
（1）平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為0.085mol．
（2）反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=0.007mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3min
（2）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）0.1mol/（L•min）．
（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水B．NaCl溶液C．Na2CO3 溶液D．CuSO4溶液你認(rèn)為可行的是（填編號）AB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$Cl
B．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．N2分子的電子式：
D．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．藥物I可以通過以下方法合成：

已知：
（1）化合物E中的含氧官能團(tuán)為羰基和羥基（填官能團(tuán)的名稱）．
（2）化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2ZnBr；由C→D的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ．分子含有2個(gè)苯環(huán)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)  
Ⅲ．分子中含有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（4）苯丙醇（結(jié)構(gòu)簡式為）為強(qiáng)效利膽藥，請寫出以甲苯和C2H5ZnBr為原料制備苯丙醇的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨
請回答：
（1）以上元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；堿性最強(qiáng)的是KOH；顯兩性的是Al（OH）3（填化學(xué)式）
（2）③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞Mg（填元素符號）
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：⑥的氫化物； ⑨的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)的水化物；
（4）由H和①形成的原子數(shù)之比為1：1的物質(zhì)H2O2 （填化學(xué)式）．
（5）利用⑧的單質(zhì)制備漂白粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，也能與⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)．分別寫出其反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2S和PCl3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（　　）
A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�
A．全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價(jià)化合物
B．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
C．金屬與非金屬原子間只能形成離子鍵
D．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．下列對該產(chǎn)品的描述不正確的是（　�。�
A．官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基B．與CH2=CHCOOCH3互為同分異構(gòu)體
C．能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)D．分子中所有原子可能在同一平面

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