2．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含最/mg•L-19360832001100160001200118
利用電滲析法技術(shù)可將海水淡化，其原理如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，下列說法中不正確的是（　�。�
A．電解一段時(shí)間后陰極區(qū)會發(fā)生反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+
C．電解時(shí)b室中陰離子移向a室，陽離子移向c室
D．淡水的出口為b出口

分析 A．開始電解時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上水得電子生成氫氣同時(shí)生成OH-，生成的OH-和HCO3-反應(yīng)生成CO32-，Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀；
B．Cl-放電能力大于OH-；
C．陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過；
D．電解時(shí)b室中陰離子移向a室，陽離子移向c室，所以b室中物質(zhì)主要是水．

解答 解：A．開始電解時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上水得電子生成氫氣同時(shí)生成OH-，生成的OH-和HCO3-反應(yīng)生成CO32-，Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，所以電解一段時(shí)間后陰極區(qū)會發(fā)生反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故A正確；
B．Cl-放電能力大于OH-，所以陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，故B錯(cuò)誤；
C．陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，所以電解時(shí)b室中陰離子移向a室，陽離子移向c室，故C正確；
D．電解時(shí)b室中陰離子移向a室，陽離子移向c室，所以b室中物質(zhì)主要是水，則淡水的出口為b出口，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確離子放電順序及離子之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)室產(chǎn)生物質(zhì)成分，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①滴入幾滴濃鹽酸　 
②加NaCl溶液　 
③滴入幾滴硫酸銅溶液
④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　 
⑤改用 18.4mol/L的硫酸溶液．
A．①③④B．②④C．①④D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．金屬性：Na＞MgC．穩(wěn)定性：HF＞CH4D．酸性：HF＜HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A．將10%的葡萄糖溶液加入新制氫氧化銅懸濁液中，加熱可得到磚紅色沉淀
B．苯加入到溴水中，苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
C．在潔凈的試管中加入1～2 mL AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得銀氨溶液
D．在空氣中灼燒銅絲，待銅絲冷卻后伸入乙醇中，反復(fù)多次，可以制得乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖．若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H•（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的•OH（羥基自由基）．下列說怯錯(cuò)誤的是（　　）
A．無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-═Fe2+
B．不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H++e-═H
C．鼓入空氣時(shí)，每生成1mol•OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．處理含有草酸（H2C2O4）的污水時(shí)，上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．a(chǎn)、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在短周期主族元素中a的原子半徑最小、d的最大．b、c是同周期相鄰的元素，且質(zhì)子數(shù)之和比e的質(zhì)子數(shù)少1，c、e形成的化合物為主要大氣污染物之一．試回答下列問題：
（1）c元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b的最簡單氫化物的電子式為．
（2）b、c、e的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O（用分子式表示）．
（3）a、b、c、f中的三種元素可組成多種化合物，其中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，且水溶液顯酸性的化合物的化學(xué)式為NH4Cl（寫出一種即可）．該水溶液顯酸性的原因是NH4++H2O═NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）向a和c按原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物的溶液中滴加幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時(shí)間后．溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，并放熱．產(chǎn)生大量氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解生成大量的氧氣．
（5）一定量的d2c2與二氧化碳反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集到0.3mol氣體，則該固體物質(zhì)的組成為0.2molNa2O2，0.2molNa2CO3（標(biāo)明物質(zhì)的量及化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上由N2、H2合成NH3．制備H2需經(jīng)多步完成，其中“水煤氣（CO、H2）變換”是純化H2的關(guān)鍵一步．
（1）水煤氣變換：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數(shù)K隨溫度變化如表：
溫度/℃200300400
K2903911.7
①下列分析正確的是ac．
a．水煤氣變換反應(yīng)的△H＜0
b．增大壓強(qiáng)，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
c．增大水蒸氣濃度，可以同時(shí)增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率
②以氨水為吸收劑脫除CO2．當(dāng)其失去吸收能力時(shí)，通過加熱使吸收劑再生．用化學(xué)方程式表示“吸收”、“再生”兩個(gè)過程：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（2）Fe3O4是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑，經(jīng)CO、H2還原Fe2O3制備．兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ
通入氣體CO、H2CO、H2、H2O（g）
固體產(chǎn)物Fe3O4、FeFe3O4
結(jié)合化學(xué)方程式解釋H2O（g）的作用：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g），加入H2O（g）后抑制Fe3O4被H2進(jìn)一步還原．
（3）2016年我國某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示．（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計(jì)）

①起還原作用的物質(zhì)是CH4．
②膜Ⅰ側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式是H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-．
③膜Ⅰ側(cè)所得氣體$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$=3，CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是14CH4+12H2O+O2=14CO+40H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，只有E是金屬元素，其一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，B是自然界中形成物質(zhì)種類最多的元素，D是地殼中含量最多的元素；A、C、E、F原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且A、C、F原子最外層電子數(shù)之和恰好等于E元素的核電荷數(shù)，A與F最高化合價(jià)之和為8，下列說法正確的是（　　）
A．A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
B．工業(yè)上常用電解E與F形成的化合物的方法制取單質(zhì)E
C．原子半徑由大到小的順序：D＞C＞B＞A
D．B、C、F元素最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為D．已知D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，請回答下列問題：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若常溫下C是紅棕色的氣體，則：
①A的化學(xué)式可能是：AN2或NH3，C轉(zhuǎn)化D的過程中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1：2
②若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
（2）若A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C的電子式為．

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同步練習(xí)冊答案