10．下列有關實驗的敘述正確的是（　　）
A．將10%的葡萄糖溶液加入新制氫氧化銅懸濁液中，加熱可得到磚紅色沉淀
B．苯加入到溴水中，苯和溴發(fā)生取代反應而使溴水褪色
C．在潔凈的試管中加入1～2 mL AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得銀氨溶液
D．在空氣中灼燒銅絲，待銅絲冷卻后伸入乙醇中，反復多次，可以制得乙醛

分析 A．葡萄糖含-CHO，堿性條件下可被弱氧化劑氧化；
B．苯與溴水不反應；
C．滴加稀氨水至生成的沉淀恰好溶解為銀氨溶液；
D．Cu氧化后不能冷卻，加熱時CuO可氧化乙醇．

解答 解：A．葡萄糖含-CHO，堿性條件下可被弱氧化劑氧化，則將10%的葡萄糖溶液加入新制氫氧化銅懸濁液中，加熱可得到磚紅色沉淀，故A正確；
B．苯與溴水不反應，與溴水發(fā)生萃取，為物理變化，故B錯誤；
C．滴加稀氨水至生成的沉淀恰好溶解為銀氨溶液，不能生成沉淀，故C錯誤；
D．Cu氧化后不能冷卻，加熱時CuO可氧化乙醇，可反應生成乙醛，操作不合理，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的性質、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物的性質實驗的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中，不與水反應的是（　　）
A．Cl2B．Na2O2C．Na2OD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．1 mo1H2O分子所含中子數(shù)為8NA
B．30g乙烷中所含的共價鍵數(shù)為6 NA
C．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2 NA
D．100 mL0.1mol•L-1的CuCl2溶液中，含有Cu2+的數(shù)目為0.01 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方案中，能達到相應實驗目的是
選項方案目的
A驗證氧化性：：Cl2＞Br2
B驗證溶解度：AgCl＞Ag2S
C檢驗SO2、CO2混合氣體中有CO2
D比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖所示，大燒杯中放入一小燒杯，兩燒杯間空隙用碎紙屑填充，小燒杯上方懸掛一溫度計，兩燒杯口共蓋一泡沫塑料，構成一套簡易測量溫度變化裝置．
（1）向小燒杯中先加入50.0mL1.0mol/L硫酸，再一次性加入50.0Ml 1.1mol/L 氫氧化鋇溶液，重復實驗三次，溫度計平均升高溫度t℃．已知所得溶液密度1g/mL，比熱容為4.18kJ/（kg•℃），試寫出該反應的熱化學方程式H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4↓+2H2O（l）△H=-8.36tkJ/mol．
（2）若把硫酸改成鹽酸，Ba（OH）2改成NaOH，其他條件不變，你估計溫度計升高數(shù)值為D
A．等于tB．在0.5t～t間C．等于0.5tD．小于0.5t
此反應的離子方程式為H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以鉛蓄電池為電源，將CO2轉化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極．下列說法不正確的是（　�。�
A．b為鉛蓄電池的正極
B．電解過程中，陽極區(qū)溶液中c（H+）逐漸減小
C．陰極反應式：2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O
D．每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含最/mg•L-19360832001100160001200118
利用電滲析法技術可將海水淡化，其原理如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，下列說法中不正確的是（　�。�
A．電解一段時間后陰極區(qū)會發(fā)生反應：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．陽極的電極反應式為2H2O-4e-═O2↑+4H+
C．電解時b室中陰離子移向a室，陽離子移向c室
D．淡水的出口為b出口

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．資料顯示，可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮（NH3），使其轉化為氮氣除去，其主要反應如下：
①NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）
②2NH2Cl（aq）+HClO（aq）═N2（g）+H2O（I）+3HCl（aq）
（1）在其他條件不變的情況下，向一定量廢水中逐滴滴加次氯酸鈉溶液，氨氮去除率隨$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$的變化曲線如圖1：

Ⅰ．物質NH2Cl中氮元素的化合價是-1．
Ⅱ．a(chǎn)-b點間，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是c（NaClO）增大，水解平衡正向移動，使c（HClO）增大，NH3被氧化為N2速度加快．
（2）Ⅰ．反應①②中HClO 的來源用化學用語解釋是ClO-+H2O?HClO+OH-．
Ⅱ．實驗測得，廢水中pH與氨氮去除率如圖2所示：
pH較高時，氨氮去除率下降的原因是c（OH-）較大，抑制NaClO水解，c（HClO）較小致氧化能力弱．
pH較低時，氨氮去除率也下降，可能的原因是c（H+）較大，促進NaClO水解，c（HClO）太高致HClO易分解．
（3）運用上述原理去除廢水中的氨氮，可結合圖3所示的電解法．
Ⅰ．a(chǎn)極為負極．
Ⅱ．d極反應式為Cl--2e-+H2O=H++HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．二氯化硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結構如圖所示．常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．S2Cl2的空間構型與H2O2相似
B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
C．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2＜S2Cl2
D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

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