Question

【題目】一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；若得到pH=4的H2SO3溶液，試計算溶液中=________；SO2可用足量小蘇打溶液吸收，反應的離子方程式是_________。(已知該溫度下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=4.5×10-2，Ka2=2.5×10-7，H2CO3的電離常數(shù)：Ka1=8.4×10-7，Ka2=1.2×10-10)

Answer 1

【答案】向左 400 HCO3-+SO2=HSO3-+CO2

【解析】

向水中加入能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水的電離；SO2與水反應產(chǎn)生亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生H+，根據(jù)H2SO3的電離平衡常數(shù)分析計算；根據(jù)強酸與弱酸鹽反應制取弱酸書寫反應的離子方程式。

二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離生成氫離子導致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水電離，即水的電離平衡向逆反應方向移動；亞硫酸的電離平衡方程式為H2SO3H++HSO3-，若得到pH=4的H2SO3溶液，c(H+)=10-4 mol/L，由于Ka2==2.5×10-7，所以=400；

由于Ka1(H2SO3)> Ka1(H2CO3)> Ka2(H2SO3)，所以SO2通入小蘇打溶液，反應產(chǎn)生NaHSO3和CO2，反應的離子方程式是HCO3-+SO2=HSO3-+CO2。