4．人體正常血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對(duì)上述事實(shí)的分析正確的是（　　）
A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是氧化劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽被氧化

分析 由題給信息可知Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒，說(shuō)明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+．

解答 解：服用維生素C可以解毒，說(shuō)明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，說(shuō)明亞硝酸鹽具有氧化性，被還原，在反應(yīng)中為氧化劑，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，題目難度不大，注意從元素化合價(jià)的變化的角度判斷物質(zhì)在反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)，答題時(shí)注意審題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．W、X、Y、Z、M、Q六種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W是形成化合物種類最多的元素，由此可知（　�。�
W XY 
  ZMQ
A．W、X、Y中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Q元素形成的單質(zhì)微粒間作用力除了分子間作用力還含有共價(jià)鍵
C．M元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z
D．電解飽和的NaM溶液可以制取H2和NaMX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于如圖各裝置的敘述正確的是（　�。�
A．裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制備NO氣體
B．裝置②可用于模擬海水蒸餾
C．裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
D．裝置④為配制溶液過(guò)程中的定容操作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各項(xiàng)操作中，能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是（　　）
①向BaCl2溶液中通入過(guò)量的SO2
②向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過(guò)量稀H2SO4
③向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入過(guò)量的AlCl3溶液
④向澄清石灰水中通入過(guò)量的SO2
⑤向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2
⑥向AgNO3溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水．
A．②④⑥B．①②④C．①③⑤⑥D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．SO2是無(wú)色有窒息性臭味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物．某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究．
【SO2的制備】
（1）用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的裝置如圖1（夾持儀器省略）．圖1中的裝置錯(cuò)誤的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣．
【探究SO2的性質(zhì)】
（2）根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)，預(yù)測(cè)并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)藥品有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．探究過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如圖2．（夾持儀器省略）
①請(qǐng)完成表格．
藥品作用
A
FeCl3溶液 		驗(yàn)證SO2的還原性
B
Na2S溶液 
驗(yàn)證二氧化硫的氧化性 
C品紅溶液 
驗(yàn)證二氧化硫的漂白性
②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
③在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案不合理的是方案一，原因是過(guò)量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色．
【SO2的用途】
（3）二氧化硫通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸吸入過(guò)量二氧化硫?qū)θ梭w有害．我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g•L-1．圖3為該小組對(duì)葡萄酒中的SO2進(jìn)行收集與測(cè)量的裝置．
①冷凝管中水的進(jìn)口為：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
③除去B中過(guò)量的H2O2，然后用0.0600mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：0.192g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．水分子的電子式：
D．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．分枝酸在微生物、植物的“芳香族氨基酸的生物合成系統(tǒng)中作為中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是（　　）
A．分枝酸的分子式為C10H10O6
B．1mol分枝酸最多消耗3molNaOH
C．分枝酸分子中含2個(gè)手性碳原子
D．一定條件下，分枝酸可發(fā)生取代、加成、氧化和聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．處理污水的絮凝劑聚合硫酸鐵的化學(xué)式是[Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）]m，下列有關(guān)該物質(zhì)說(shuō)法不合理的是（　�。�
A．鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)
B．n 取值范圍是：0＜n≤6
C．不能在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中使用
D．若n=2時(shí)，構(gòu)成該物質(zhì)的三種微粒個(gè)數(shù)比為1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用鉑電極電解1mol•L-1硫酸銅溶液，當(dāng)Cu2+濃度下降至原濃度的一半時(shí)，停止通電．若要使硫酸銅溶液恢復(fù)至原濃度和原體積，溶液中可加入適量的（　�。�
A．硫酸銅B．硝酸銅C．氫氧化銅D．氧化銅粉末

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