13．處理污水的絮凝劑聚合硫酸鐵的化學(xué)式是[Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）]m，下列有關(guān)該物質(zhì)說法不合理的是（　�。�
A．鐵元素的化合價為+3價
B．n 取值范圍是：0＜n≤6
C．不能在酸性較強的環(huán)境中使用
D．若n=2時，構(gòu)成該物質(zhì)的三種微粒個數(shù)比為1：1：1

分析 A．正負(fù)化合建的代數(shù)和為0；
B．氫氧根與硫酸根電荷數(shù)的和為6；
C．聚合硫酸鐵能與酸反應(yīng)；
D．將n=2代入．

解答 解：A．設(shè)鐵的化合價為x，2x+n-6+n=0，x=3，故A正確；
B．氫氧根與硫酸根電荷數(shù)的和為6，n不可能為6，故B錯誤；
C．聚合硫酸鐵能與酸反應(yīng)，不能在酸性較強的環(huán)境中使用，故C正確；
D．將n=2代入，三種微粒個數(shù)比為1：1：1，故D正確．
故選B．

點評 本題考查常見元素的化合價，把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，向密閉容器中加入一定量的C（s）與H2O（g）發(fā)生可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后C（s）與H2O（g）轉(zhuǎn)化率為2：1關(guān)系，則下列說法正確的是（　�。�
A．開始加入的C（s）與H2O（g）物質(zhì)的量為2：1
B．若增大壓強，H2O（g）轉(zhuǎn)化率不變化
C．達(dá)到平衡后混合氣體平均式量可能為16
D．開始反應(yīng)后混合氣體平均式量一直減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．人體正常血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述事實的分析正確的是（　�。�
A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是氧化劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（1）1.90g Na2S2O5最多能還原224mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．寫出Na2S2O5溶解于水的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化．
已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時溶液中
c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測定（已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：準(zhǔn)確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分．取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.0225mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液16.02mL．重復(fù)以上操作，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液15.98mL．計算葡萄酒樣品中抗
氧化劑的殘留量 （單位：mg•L-1，以SO2計算，請給出計算過程．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列圖示的中國古代發(fā)明的制作過程涉及到化學(xué)變化的是
 A糧食釀醋B．打磨銅鏡C．絲線織綢D．鉆井取鹵
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．微電解法是利用原電池原理處理、凈化高濃度有機廢水的一種理想方法．在酸性、充入氧
氣條件下的鐵碳微電解法處理有機廢水的過程中，有如下一些反應(yīng)：
①O2+4H++4e-═2H2O
②O2+2H2O+4e-═4OH-
③4Fe2++O2+4H+═2H2O+4Fe3+
下列有關(guān)這種鐵碳微電解法處理有機廢水說法不合理的是（　　）
A．在處理廢水的過程中，pH升高
B．鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式是 Fe-2e-═Fe2+
C．處理、凈化過程中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
D．Fe（OH）3膠體，可凈化除去廢水中的懸浮物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氮化鋁（AlN）是一種具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)的物質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列敘述正確的是（　�。�
A．在該反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3是還原劑
B．在該反應(yīng)中，每當(dāng)生成2molAlN，N2失去6mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3價
D．碳元素化合價升高，所以CO是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖表示反應(yīng)2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正反應(yīng)速率隨時間變化情況，試根據(jù)此曲線判斷t1時刻改變的條件可能是（　�。�
A．降低溫度B．減小壓強C．減小SO3的濃度D．增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗：
①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；
②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；
③將鎂粉放入液溴中，未見任何變化；
④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去．
問題：
（1）實驗②中觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，該氣體可能是氫氣，原因是溴單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫溴酸，氫溴酸與鎂粉反應(yīng)生成氫氣．
（2）水的作用是催化劑．
（3）寫出鎂與溴水反應(yīng)的方程式Br2+2Mg=MgBr2．

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