16．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O

分析 A．反應(yīng)生成碳酸氫銨；
B．漏寫生成一水合氨的離子反應(yīng)；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、S和水；
D．不符合離子的配比．

解答 解：A．在稀氨水中通入過量CO2的離子反應(yīng)為NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-，故A正確；
B．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2的離子反應(yīng)為2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O，故B錯誤；
C．用稀HNO3溶解FeS固體的離子反應(yīng)為NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C錯誤；
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合的離子反應(yīng)為Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用，設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實驗：（圖中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%）
（1）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，
請指出設(shè)計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：
①沒有干燥裝置，
②沒有吸收尾氣的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖每一方格表示一種物質(zhì)．通常狀況下，A、C均為無色氣體，B為無色液體．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）物質(zhì)X可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C是NH3，F(xiàn)是NO2；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（3）反應(yīng)②的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）溶液A的溶質(zhì)是NaOH．
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
（5）已知：
H2SO3 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
HClO  Ka=2.95×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．符號為M的能層所含的能級有幾種（　�。�
A．2B．3C．8D．18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450．C并有催化劑存在下進(jìn)行．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/moL
下列說法正確的是（　�。�
A．增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率
B．使用催化劑可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．反應(yīng)在450℃時的平衡常數(shù)小于500℃時的平衡常數(shù)
D．2moLSO2（g）和1moLO2（g）所含的總能量小于2moLSO3（g）所含的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子．
（1）寫出B、C兩種元素的元素名稱：B鈉，C鎂，指出A在周期表中的位置第二周期第VIA族．
（2）D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為HF＞HCl＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（3）寫出淡黃色固體E的電子式，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價鍵．
（4）用電子式表示C與D元素的原子形成化合物的過程．
（5）由A、B、D三種元素組成的化合物Y，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．單質(zhì)砷（As）可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗1mol還原劑時，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子．該反應(yīng)的離子方程式為：5ClO-+2As+6OH-═2AsO43-+5Cl-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）丙烯在催化劑作用下制取聚丙烯：
（2）乙醇與濃H2SO4加熱至170℃制取乙烯：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（3）乙醇與O2、Cu共熱：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O
（4）丙醛與銀氨溶液水浴加熱：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（5）甲醛與新制的氫氧化銅加熱煮沸：HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
（6）2-溴丙烷與氫氧化鈉的溶液共熱：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．電子表和電子計算機(jī)的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列說法中正確的是（　�。�
A．Zn是正極，Ag2O是負(fù)極B．負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
C．工作時負(fù)極區(qū)溶液的pH增大D．工作時溶液中K+移向負(fù)極

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