1．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450．C并有催化劑存在下進(jìn)行．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/moL
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率
B．使用催化劑可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．反應(yīng)在450℃時(shí)的平衡常數(shù)小于500℃時(shí)的平衡常數(shù)
D．2moLSO2（g）和1moLO2（g）所含的總能量小于2moLSO3（g）所含的總能量

分析 A．兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)會(huì)增大另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；
B．催化劑改變反應(yīng)速率不改變平衡；
C．反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
D．反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量大于生成物的能量．

解答 解：A．兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)會(huì)增大另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，故A正確；
B．催化劑改變反應(yīng)速率不改變平衡，不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)大于500℃時(shí)的平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量大于生成物的能量，2mol SO2（g）和1mol O2（g）所含的總能量高于2mol SO3（g）所含的總能量，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，主要是催化劑作用，平衡常數(shù)隨溫度變化，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示：

（1）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液，分別與相同質(zhì)量及形態(tài)的足量鋅粒反應(yīng)化學(xué)反 應(yīng) 速率分別為ⅴa、ⅴb、ⅴc，三者由大到小的順序?yàn)棰＞ⅴa＞ⅴc
（2）a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是c＞b＞a
（3）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液，恰好完全反應(yīng)消耗同種氫氧化鈉溶液的體積分別為Va、Vb、Vc，三者大小關(guān)系為Va=Vb=Vc
（4）導(dǎo)電能力為何先增強(qiáng)后減弱隨著水的增多，溶液中離子濃度先增大后減小，所以導(dǎo)電性先增強(qiáng)后減弱
（5）使c點(diǎn)c（CH3COO-）增大，c（H+）減少，可采取的措施是（至少寫(xiě)出兩種方法）
①加氫氧化鈉固體②加醋酸鈉固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．Na[Al（OH）4]向溶液中持續(xù)通入一種氣體，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是（　�。�
A．HClB．CO2C．NH3D．CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．原子，元素，核素，同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念．下列八種化學(xué)符號(hào)：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{12}^{24}$Mg
（1）涉及的核素共有8種；
（2）互為同位素的是36Li、37Li或11H、12H；
（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是614C、714N；
（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是1123Na；1224Mg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某短周期元素的氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該元素位于元素周期表的第三周期ⅦA族
B．生成的鹽含有的化學(xué)鍵既有離子鍵又有共價(jià)鍵
C．該元素的常見(jiàn)化合價(jià)有：-1、0、+1、+3、+5、+7等
D．該元素的氫化物的穩(wěn)定性比PH3、H2S弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系中不正確的是（　�。�
A．半徑：Y2-＞Z-＞X+＞W(wǎng)3+B．還原性：Y2-＞Z-
C．氧化性：W3+＞X+D．質(zhì)子數(shù)：c＞d＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．28 g C2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
B．1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖是合成一種香料過(guò)程的中間產(chǎn)物，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)能與Na發(fā)生反應(yīng)生成H2B．該物質(zhì)能發(fā)生加聚反應(yīng)
C．該物質(zhì)在一定件下可發(fā)生酯化反應(yīng)D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為148

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