Question

8．現有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4g C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子．
（1）寫出B、C兩種元素的元素名稱：B鈉，C鎂，指出A在周期表中的位置第二周期第VIA族．
（2）D的氣態(tài)氫化物與H₂S、HF的穩(wěn)定性由強到弱為HF＞HCl＞H₂S（用化學式表示）．
（3）寫出淡黃色固體E的電子式，其中含有的化學鍵為離子鍵和共價鍵．
（4）用電子式表示C與D元素的原子形成化合物的過程．
（5）由A、B、D三種元素組成的化合物Y，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．單質砷（As）可與Y的堿性溶液反應，當消耗1mol還原劑時，消耗2.5mol氧化劑，轉移5mol電子．該反應的離子方程式為：5ClO^-+2As+6OH^-═2AsO₄^3-+5Cl^-+3H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，則A為O元素；
B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，則B是Na元素，E為Na₂O₂；
C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4g C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子，設C的摩爾質量是M，則$\frac{2.4g}{M}×$2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2$，M=24g/mol，；即C為Mg；D的M層上7個電子，則D在第三周期第ⅦA族，則D為Cl；然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答 解：A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，則A為O元素；
B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，則B是Na元素，E為Na₂O₂；
C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4g C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子，設C的摩爾質量是M，則$\frac{2.4g}{M}×$2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2$，M=24g/mol，；即C為Mg；D的M層上7個電子，則D在第三周期第ⅦA族，則D為Cl；
（1）B、C兩種元素的元素名稱分別是鈉、鎂，A原子核外有2個電子層、最外層有6個電子，所以A在周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案為：鈉；鎂；第二周期第VIA族；
（2）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞Cl＞S，所以D的氣態(tài)氫化物與H₂S、HF的穩(wěn)定性由強到弱為HF＞HCl＞H₂S，故答案為：HF＞HCl＞H₂S；
（3）淡黃色固體E是過氧化鈉，過氧化鈉的電子式為，其中含有的化學鍵為離子鍵和共價鍵，
故答案為：；離子鍵和共價鍵；
（4）Na的最外層1個電子，Cl的最外層7個電子，則氯化鈉的形成過程為，
故答案為：；
（5）由A、B、D三種元素組成的化合物Y，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，當消耗1 mol還原劑時，消耗2.5 mol氧化劑，轉移5 mol電子，說明生成物中As元素的化合價為+5，Cl元素的化合價為-1，該反應離子方程式為：5ClO^-+2As+6OH^-═2AsO₄^3-+5Cl^-+3H₂O，故答案為：5ClO^-+2As+6OH^-═2AsO₄^3-+5Cl^-+3H₂O．

點評 本題考查物質結構和性質、物質推斷等知識點，側重考查學生分析判斷及綜合知識運用能力，正確判斷元素、明確物質性質及結構是解本題關鍵，注意過氧化鈉化學式的書寫，為易錯點．