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16．下列反應的離子方程式，正確的是（　�。�
A．Fe溶于稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．鋁與濃氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

分析 A．鐵與稀鹽酸反應生成亞鐵離子；
B．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子不能拆開；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：A．Fe溶于稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．用小蘇打治療胃酸過多，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔，該反應不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯誤；
D．Al與濃氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．充分燃燒14g乙烯（C2H4）氣體生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出bkJ的熱量，則相同條件下乙烯燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ•mol-1
B．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=+2b kJ•mol-1
C．$\frac{1}{4}$C2H4（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+$\frac{1}{2}$H2O（l）△H=+b kJ•mol-1
D．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列物質屬于有機物的是（　�。�
A．CH4B．CO2C．NaHCO3D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列方法不可用于金屬防護的是（　�。�
A．原電池原理B．涂油漆
C．給金屬鍍一層保護金屬D．置于潮濕環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有HClO
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+
D．向品紅溶液中滴加氯水，溶液褪色，說明氯水中含有HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標況下，44.8 L的水中含有H2O分子的數(shù)目為2 NA
B．常溫常壓下，22.4 L氫氣中含氫原子數(shù)目為2 NA
C．物質的量濃度為0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-個數(shù)為0.5 NA
D．5.6 g Fe在足量氯氣中完全反應，失去的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．利用下列實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），不能完成相應實驗的選項是（　�。�
選項實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗
A燒杯、玻璃棒、石棉網、酒精燈濃縮結晶硫酸銅溶液制膽礬
B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制100 mL 0.5 mol•L-1的溶液
D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質子數(shù)之和為W、X兩元素質子數(shù)之和的3倍．由此可知：
（1）寫出元素名稱：W氫，X氧，Y鈉，Z在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）Y2Z的電子式為；W2X2的結構式H-O-O-H．
（3）兩種均含四種元素的化合物相互反應放出氣體的化學方程式是NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．反應2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應的速率表達式為v=k•cm（NO）•cn（H2）（k、m、n待測），其反應包含下下列兩步：
①2NO+H2═N2+H2O2（慢）
②H2O2+H2═2H2O（快）
T℃時測得有關實驗數(shù)據(jù)如下：
 序號 c（NO）/mol•L-1 c（H2）/mol•L-1 速率/mol•L-1•min-1
Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4
Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4
Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5
Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4
下列說法錯誤的是（　�。�
A．整個反應速度由第①步反應決定
B．正反應的活化能一定是①＜②
C．該反應速率表達式：v=5000c2（NO）•c（H2）
D．該反應的熱化學方程式為2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-664kJ•mol-1

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