4．關(guān)于生物體內(nèi)必需的元素，下列說法中不正確的是（　　）
A．微量元素缺少或者攝入過多，都可能導(dǎo)致患各種代謝疾病
B．兒童缺鋅可導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振
C．人體缺鈣，可以多喝硬水補(bǔ)鈣
D．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防

分析 細(xì)胞中常見的化學(xué)元素有20多種，其中C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等稱為大量元素，F(xiàn)e、Mn、Zn、Cu、B、Mo等被稱為微量元素，元素的分類是從含量上劃分的，不是從作用上，微量元素的作用也非常重要，以此解答該題．

解答 解：A．微量元素含量不多，但作用非常重要，缺少后會(huì)引起相應(yīng)的病癥，如過量，可導(dǎo)致中毒等，故A正確；
B．鋅影響身體發(fā)育，兒童缺鋅可導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振，故B正確；
C．硬水中的鈣不能被吸收，故C錯(cuò)誤；
D．鐵強(qiáng)化醬油可以為人體補(bǔ)鐵，所以缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微量元素與人體健康，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知KSP（Ag2CrO4）=1.12×10-12，將等體積的4×10-3mo1•L-1的AgNO3和4×10-3mo1•L-1K2CrO4混合，能產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原                   B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+          D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH                    B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別    D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要
求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號(hào)）．
a．Cl2　b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
當(dāng)轉(zhuǎn)移了1.5NA個(gè)電子時(shí)，在標(biāo)況下可收集到3.36L氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol/（L•s）．
（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c
a．及時(shí)分離出NO2氣體     b．適當(dāng)升高溫度     c．增大O2的濃度     d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三種物質(zhì)中，下列說法正確的是（　　）
A．Mg（OH）2的溶解度最小B．Ca（OH）2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小D．相同條件下Ksp越小的溶解度越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，則c（Ca2+）與c（SO42-）一定相等
B．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
C．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．一定條件下反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）△H＜0達(dá)到平衡后，據(jù)下列圖象判斷：

達(dá)到新的平衡對(duì)應(yīng)的圖象
（填寫字母）		平衡移動(dòng)方向
（正反應(yīng)、逆反應(yīng)，不移動(dòng)）
（1）使用催化劑
（2）升溫
（3）降壓
（4）增加A的量
（5）減少C的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排和低碳經(jīng)濟(jì)的一項(xiàng)重要課題就是研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ/mol）的變化，據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

（1）25℃時(shí)，1.01×105Pa，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在體積為lL的密閉容器中充入lmolCO2和4molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.075mol/（L•min）；H2的轉(zhuǎn)化率為56.25%．
②若向該容器中加入 amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）和dmolH2O（g），且a、b、c、d均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同，試比較反應(yīng)放出的能量：①大于②（填“大于”“小于”或“等于”）
③下列措施中能使H2的轉(zhuǎn)化率提高的是BD（填字母）．
A．升高溫度                   
B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑                
D．相同條件下 再充入lmolCO2和4molH2
（3）甲醇是一種可再生能源具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．某實(shí)驗(yàn)小組用一種以甲醇為原料的燃料電池作為電源，設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示，通電后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．
①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②下列說法中正確的是BD（填序號(hào)）
A．電源中的負(fù)極附近 pH升高
B．電極B的發(fā)生氧化反應(yīng)
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H++2e-=H2↑
E．電解的電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液
③若電池中甲醇的通入量為8g，且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生沉淀67.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/（mol•L-1）0.10.20
2min末濃度/（mol•L-1）0.08ab
平衡濃度/（mol•L-1）0.050.050.1
下列說法正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%
B．2min時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.14
C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v（正）增大，v（逆）減小
D．2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.03mol•L-1•min-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案