Question

12．在2L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應是放熱反應．
（2）用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v=1.5×10^-3mol/（L•s）．
（3）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c
a．及時分離出NO₂氣體     b．適當升高溫度     c．增大O₂的濃度     d．選擇高效催化劑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學平衡常數(shù)概念：生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積之比可得；溫度升高，K減小，說明反應逆向移動，正反應為放熱反應；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算從0～2s內v（NO），再由反應速率之比=化學計量數(shù)之比計算v（O₂）；
（3）根據(jù)影響化學反應平衡的因素判斷．

解答 解：（1）反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$；K_300℃＞K_350℃，溫度升高，反應逆向移動，說明逆反應吸熱，正反應為放熱反應；
故答案為：$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$；放；
（2）0～2s內，v（NO）=$\frac{（0.02mol-0.008mol）÷2L}{2s}$=3×10^-3 mol/（L•s），同一時間段內不同物質表示的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（NO）=1.5×10^-3 mol/（L•s）；
故答案為：1.5×10^-3 mol/（L•s）；
（3）a．及時分離出NO₂氣體，反應正方向移動，但是反應速率減小，故a錯誤；     
b．適當升高溫度，化學反應速率加快，但該正反應是放熱反應，升高溫度，反應逆向移動，故b錯誤；     
c．增大O₂的濃度，反應正方向移動，化學反應速率加快，故c正確；     
d．選擇高效催化劑，能加快反應速率，但平衡不移動，故d錯誤；
故答案為：c．

點評 本題主要考查了化學反應速率的計算、影響化學反應速率的因素等知識點，中等難度，解題時注意基礎知識的靈活運用．