Question

1．某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 放電時，負極上Fe發(fā)生還原反應(yīng)
• B． 放電時，正極反應(yīng)是：NiO₂+2e^-+2H⁺=Ni（OH）₂
• C． 放電時，Ni（OH）₂是還原產(chǎn)物
• D． 該蓄電池放電過程和充電過程發(fā)生的是可逆反應(yīng)

Answer 1

分析 由總反應(yīng)式Fe+NiO₂+2H₂O $?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂可知，根據(jù)原電池在放電時，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)元素化合價變化，可判斷該電池負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，正極為NiO₂，此電池為堿性電池，在書寫電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H⁺，故放電時的電極反應(yīng)是：負極：Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，正極：NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-．原電池充電時，發(fā)生電解反應(yīng)，此時陰極反應(yīng)為原電池負極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)．

解答 解：A．放電時，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，應(yīng)為原電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H⁺，放電時，正極反應(yīng)是NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-，故B錯誤；
C．放電時，Ni（OH）₂中Ni化合價由+4價降低到+2價，為還原產(chǎn)物，故C正確；
D．由于放電與充電過程的條件不同，故不是可逆反應(yīng)，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度中等，注意電解反應(yīng)式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，答題時注意體會．