Question

6．將一定質量的Al₂O₃固體投入100mL濃度為2mol/L的鹽酸溶液中得到無色透明的澄清溶液，繼續(xù)向所得溶液里加入物質的量濃度1mol/L的NaOH溶液，當沉淀達到最大時，加入NaOH溶液的體積是（　�。�

• A． 50 mL
• B． 100 mL
• C． 200 mL
• D． 300 mL

Answer 1

分析 氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，向反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀發(fā)生反應：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，若鹽酸有剩余，則發(fā)生：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，當沉淀達到最大時，鋁離子恰好轉化為Al（OH）₃，此時溶液中溶質為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），由鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl），再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算氫氧化鈉溶液體積．

解答 解：氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，向反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀發(fā)生反應：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，若鹽酸有剩余，則發(fā)生：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，當沉淀達到最大時，鋁離子恰好轉化為Al（OH）₃，此時溶液中溶質為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），由鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl），
故n（NaOH）=n（HCl）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
則需要氫氧化鈉溶液體積=$\frac{0.2mol}{1mol/L}$=0.2L=200mL，
故選C．

點評 本題考查化學方程式有關計算，明確發(fā)生的反應是關鍵，側重考查解題方法技巧與學生思維能力，注意利用守恒思想解答．