9．實驗開放日，小江抽到了有關(guān)金屬性質(zhì)的實驗．
（1）他將鋁片投入稀硫酸中，沒有明顯現(xiàn)象，則在投入之前鋁片已發(fā)生4Al+3O2=2Al2O3（填化學(xué)方程式）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有形狀大小完全相同的鋁片、銅片和鐵片，從下列藥品中選一種來驗證三者的活動性順序，一定不能夠選擇的有②． （填序號，可多步實驗）
①稀硫酸 ②硫酸鋁溶液 ③硫酸銅溶液 ④硫酸亞鐵溶液
（3）將一定量的鋁粉和鐵粉加入到硫酸銅溶液中，一定發(fā)生的反應(yīng)是：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu（填化學(xué)方程式）．充分反應(yīng)后，溶液為無色，則容器內(nèi)一定含有的固體有銅（填名稱）．

分析 （1）根據(jù)鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁進行分析；
（2）根據(jù)鋁的金屬活動性比銅、鐵強，所以硫酸鋁不會與鐵、銅反應(yīng)進行分析；
（3）根據(jù)鋁的活動性最強，其次是鐵，銅的活動性最不活潑，所以一定發(fā)生的是鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅進行分析．

解答 解：（1）鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)方程式為：4Al+3O2=2Al2O3，故答案為：4Al+3O2=2Al2O3；
（2）鋁的金屬活動性比銅、鐵強，所以硫酸鋁不會與鐵、銅反應(yīng)，所以一定不能夠選擇的有②，故答案為：②；
（3）鋁的活動性最強，其次是鐵，銅的活動性最不活潑，所以一定發(fā)生的是鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，充分反應(yīng)后，溶液為無色，則容器內(nèi)一定含有的固體有銅．故答案為：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，銅．

點評 在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 放熱483.6KJ，H2O（g）=H2O（l） 放熱44kJ．
則H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）將會吸收（吸收或放出）285.8kJ的熱量．
（2）已知：H-H、N≡N和N-H的鍵能分別是436kJ、945kJ和391kJ．則反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）將會放出（吸收或放出）93kJ的熱量．
（3）已知RO3n-氧化I-（碘離子）的反應(yīng)方程式RO3n-+6I-+6H+=3I2+R-+3H2O．則在RO3n-中，R元素的化合價是+5．由上述方程式判斷R原子的最外層電子數(shù)是7．
（4）已知反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，當(dāng)有1.5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)時，則被水還原的BrF3物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的實驗時，設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象．請幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
（3）實驗內(nèi)容（在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容）
序號實驗方案實驗現(xiàn)象
①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈橙紅色
②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈紫紅色
（4）實驗結(jié)論：同主族元素從上到下，元素原子的得電子能力逐漸減弱．
（5）問題和討論
①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、2I-+Br2=2Br-+I2．
②由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱．試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強：HF的穩(wěn)定性比HCl的強、F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%、密度為1.42g•cm-3的濃HNO3配制lmol•L-1的稀硝酸100mL，現(xiàn)給出下列可能用到的儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒：
按使用儀器先后順序排列正確的是（　�。�
A．②③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥D．④③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的表達式正確的是（　�。�
A．乙炔分子的球棍模型：B．羥基的電子式：
C．2氯丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHClCH3D．丙烯的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．丁達爾現(xiàn)象是化學(xué)變化
B．鈉能與硫酸銅稀溶液反應(yīng)，置換出紅色的銅
C．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，需重新配制
D．氫氧化鐵膠體在直流電場中，一段時間陰極附近紅褐色加深，說明膠體帶正電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列說法中正確的是（　　）
A．放電時，負(fù)極上Fe發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）2
C．放電時，Ni（OH）2是還原產(chǎn)物
D．該蓄電池放電過程和充電過程發(fā)生的是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB．NaCl的電子式：
C．N2的結(jié)構(gòu)式：D．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．以某菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品．

（已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）
（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe（OH）3（填化學(xué)式，下同）；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導(dǎo)致濾渣1中SiO2、Al（OH）3含量減少．
（2）濾液2中，+1價陽離子除了H+外還有Na+、NH4+（填離子符號）．
（3）取“沉錳”前溶液amL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加熱，Mn2+被氧化為MnO4-，反應(yīng)一段時間后再煮沸5min[除去過量的（NH4）2S2O8]，冷卻至室溫．選用適宜的指示劑，用b mol•L-1 的（NH4）2Fe（SO4）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
①Mn2+與（NH4）2S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO42-（填化學(xué)式）．
②“沉錳”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表達式）．
（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度（c0）、反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示．
①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越高（填“高”或“低”），簡述原因NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根據(jù)溶度積Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多．
②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol•L-1，加入等體積1.8mol•L-1 NH4HCO3溶液進行反應(yīng)，計算20～40min內(nèi)v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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