Question

現(xiàn)有0.1mol?L^-1的Na₂SO₄和0.1mol?L^-1的H₂SO₄混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，并不斷攪拌，使反應(yīng)充分進行．（忽略溶液體積變化）
（1）當加入50mLBa（OH）₂溶液時，發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為

 

，所得溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1 （保留小數(shù)點后3位數(shù)字）；
（2）當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba（OH）₂溶液的體積為

 

mL，所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,離子方程式的有關(guān)計算

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）反應(yīng)相當于Ba（OH）₂先與H₂SO₄反應(yīng)，然后再Na₂SO₄與反應(yīng)，50mLBa（OH）₂溶液中n[Ba（OH）₂]=0.05L×0.2moL?L^-1=0.01mol，100mL溶液中n（H₂SO₄）=0.1L×0.1moL?L^-1=0.01mol，故氫氧化鋇與硫酸恰好反應(yīng)，硫酸鈉不反應(yīng)，根據(jù)n=cV計算硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算硫酸鈉的質(zhì)量；
（2）溶液中沉淀量達到最大時，發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故n[Ba（OH）₂]=n（SO₄^2-），再根據(jù)V=

n

V

計算氫氧化鋇的體積．溶液中溶質(zhì)為NaOH，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（Na⁺），再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：（1）反應(yīng)相當于Ba（OH）₂先與H₂SO₄反應(yīng)，然后再Na₂SO₄與反應(yīng)，100mLBa（OH）₂溶液中n[Ba（OH）₂]=0.1L×0.2moL?L^-1=0.02mol，100mL溶液中n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL?L^-1=0.02mol，故氫氧化鋇與硫酸恰好反應(yīng)，硫酸鈉不反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Ba SO₄↓+2 H₂O，溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，Na₂SO₄的物質(zhì)的量為0.1L×0.1moL?L^-1=0.01mol，Na₂SO₄的濃度=

0.01mol

0.15L

=0.067molL，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；0.067；
（2）溶液中沉淀量達到最大時，硫酸根完全反應(yīng)，發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故n[Ba（OH）₂]=n（SO₄^2-）=0.01mol+0.01mol=0.02mol，故氫氧化鋇溶液的體積為

0.02mol

0.2mol/L

=0.1L=100mL．
此時溶液中溶質(zhì)為NaOH，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（Na⁺）=0.01mol×2=0.02mol，故溶液中NaOH濃度為=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，
故答案為：100；0.1．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算、常用化學(xué)計量的有關(guān)計算等，難度中等，理解發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)和元素守恒是解題的關(guān)鍵．