5．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A．N2的電子式為 N：：：NB．CH4分子的球棍模型：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClD．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層為8電子；
B．球棍模型表示原子之間的成鍵情況、空間結(jié)構(gòu)，以小球代表原子，以小棍代表化學(xué)鍵；
C．次氯酸分子中含有1個(gè)H-O鍵和1個(gè)O-Cl鍵；
D．氟離子的核外電子總數(shù)為10，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．N2的電子式為：，故答案為：；
B．球棍模型表示原子之間的成鍵情況、空間結(jié)構(gòu)，以小球代表原子，以小棍代表化學(xué)鍵，甲烷的球棍模型為，不能表示原子之間所成化學(xué)鍵，表示原子的比例大小與連接順序、空間結(jié)構(gòu)，是甲烷的比例模型，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸的中心原子為O，HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C正確；
D．氟離子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度中等，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型與比例模型、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型與比例模型的區(qū)別為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的能量變化與氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體反應(yīng)相同
B．該反應(yīng)的△H=E1-E2
C．若生成物中某一物質(zhì)由氣態(tài)變成液態(tài)，則該反應(yīng)的△H變大
D．加催化劑不能改變反應(yīng)的△H，但可以加快反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．欲用Na2CO3固體配制950mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液．配制過(guò)程如圖所示

請(qǐng)根據(jù)題意回答：
（1）配制該溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶．
（2）用托盤(pán)天平稱取10.6g固體Na2CO3固體．
（3）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面的最低點(diǎn)與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻．
（4）配制好的溶液不能（填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中．
（5）在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作中會(huì)引起結(jié)果偏低的有ABC（填序號(hào)）
A．在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C．定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，倒出一些再重新加水至刻度線
D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)有少量溶液濺出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．已知硅可與堿溶液發(fā)生下列反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．現(xiàn)將6.9g鈉和4.2g硅同時(shí)投入足量水中充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液體積為500mL，求產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．通過(guò)海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案：

回答下列問(wèn)題：
（1）操作3中，加入Na2CO3溶液除雜時(shí)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（2）操作3后所得濾液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3；
（3）操作2后，如何運(yùn)用簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42-？取少量上層清液置于試管中，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成；
（4）濾液中，需加入適量的試劑，這種試劑是稀鹽酸．
（5）在操作4中，需要進(jìn)行蒸發(fā)，當(dāng)蒸發(fā)時(shí)有大量固體析出時(shí)，需要停止加熱，利用余熱把剩余固體蒸干；
（6）利用圖上所提供的三種沉淀試劑，再寫(xiě)出一種添加試劑的操作順序（填物質(zhì)的化學(xué)式）：BaCl2、NaOH、Na2CO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若電解熔融MgCl2產(chǎn)生1 mol Mg，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
B．常溫下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．石墨能導(dǎo)電，所以石墨屬于電解質(zhì)
D．一定條件下反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡時(shí)，v正（O2）=2v逆（SO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
若19.2g銅與足量硝酸完全反應(yīng)，則消耗硝酸為0.8mol，被還原的硝酸為0.2mol，生成NO的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙制取無(wú)水MgCl2
D．用裝置丁制取乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于元素周期表，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．科學(xué)家根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來(lái)，得到了元素周期表
B．原子序數(shù)是按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號(hào)
C．元素周期表上對(duì)金屬元素、非金屬元素用不同的顏色做了區(qū)分
D．元素周期表共有7個(gè)周期，18個(gè)族

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案