14．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的能量變化與氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體反應(yīng)相同
B．該反應(yīng)的△H=E1-E2
C．若生成物中某一物質(zhì)由氣態(tài)變成液態(tài)，則該反應(yīng)的△H變大
D．加催化劑不能改變反應(yīng)的△H，但可以加快反應(yīng)速率

分析 由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎娣磻?yīng)的活化能之差，且催化劑不影響反應(yīng)的始終態(tài)、同種物質(zhì)的氣態(tài)比液態(tài)能量高，以此來解答．

解答 解：A．氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，與圖中能量變化相同，故A正確；
B．焓變?yōu)檎娣磻?yīng)的活化能之差，則反應(yīng)的△H=E1-E2，故B正確；
C．同種物質(zhì)的氣態(tài)比液態(tài)能量高，則若生成物中某一物質(zhì)由氣態(tài)變成液態(tài)，則該反應(yīng)的△H減小，故C錯(cuò)誤；
D．加催化劑不影響反應(yīng)的始終態(tài)，降低反應(yīng)所需的活化能，則不能改變反應(yīng)的△H，但可以加快反應(yīng)速率，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焓變與活化能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．25℃時(shí)，A酸溶液的pH=a，B堿溶液的pH=b．
（1）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=7，此時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是酸是二元強(qiáng)酸，堿是一元強(qiáng)堿．
（2）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為R-（填離子符號(hào)）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是③⑤（填序號(hào)）．
①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（　�。�
A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的
B．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在潮濕的空氣中生銹
C．玻璃鋼是復(fù)合材料，其中合成樹脂做增強(qiáng)體，玻璃纖維做基體
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．儲(chǔ)氫合金是利用金屬或合金與氫形成氫化物而把氫儲(chǔ)存起來．MgH2，LaNi5，MmNiMnK（Mm代表混合稀土）等是幾類常見的儲(chǔ)氫材料．近期，最新研究發(fā)現(xiàn)，在鎳的表面覆蓋石墨烯（如圖所示），可以大大增加儲(chǔ)氫材料釋放氫氣的速率．已知：石墨烯是一種有單層碳原子組成的平面結(jié)構(gòu)，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性．回答下列問題：
（1）Mn的價(jià)電子排布式為3d54S2，據(jù)此可判斷Mn元素在元素周期表中處于d區(qū)．
（2）①石墨烯中碳原子的雜化方式為sp2，據(jù)此說明石墨烯具有良好導(dǎo)電性的原因是每個(gè)碳原子有一個(gè)未參與雜化的p軌道垂直于碳原子平面，所有p軌道相互平行重疊，使p軌道中的電子可以在整個(gè)平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)．
②Si是與C相鄰的同主族元素，據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析并預(yù)測(cè)，Si能否形成類似石墨烯的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？不能．請(qǐng)說明理由：Si的原子半徑比C大，形成的σ鍵較長(zhǎng)，p-p軌道重疊較小，不能形成穩(wěn)定的鍵．
（3）碳與氫能形成乙烷、乙烯、乙炔等多種有機(jī)物．巳知，在相同條件下，乙烯，乙炔易與氫氣加成，最終生成乙烷．
①乙烷的二溴代物中無 （填“有”或“無”）手性分子．
②從共價(jià)鍵的形成過程說明乙烯比乙烷活潑的原因：乙烯中形成的π鍵不如σ鍵牢固，容易斷裂．
（4）Ni晶體中微粒之間的作用力為金屬鍵．Ni的晶胞棋型與銅、銀、金相同，用Ni的微粒半徑（rNi）列出Ni晶體的空間占有率的表達(dá)式：$\frac{4×\frac{4}{3}π}{（2\sqrt{2}）^{3}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．測(cè)定廢干電池酸浸液中Mn2+濃度的主要步驟如下：
（1）配制硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液：稱取3g （NH4）2Fe（SO4）2溶于稀H2SO4，
…，定容于500mL容量瓶．取20.00mL （NH4）2Fe（SO4）2溶液，經(jīng)滴定，測(cè)得其濃度為0.02000mol•L-1．容量瓶在使用前需進(jìn)行的操作是ac（填序號(hào)）．
a．洗滌              b．干燥              c．檢漏
（2）取10.00mL酸浸液，適當(dāng)處理后，加適量過硫酸銨[（NH4）2S2O8]溶液將Mn2+完全氧化為MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．
（3）用（1）中配制的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定（2）中反應(yīng)后的溶液至終點(diǎn)，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL，此時(shí)MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+．計(jì)算原酸浸液中Mn2+的濃度（用mg•L-1表示），寫出計(jì)算過程．
（4）若（1）中定容時(shí)，俯視刻度線，則會(huì)使（3）中測(cè)得的Mn2+的濃度不變（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D．鈉與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列情況中，處于平衡狀態(tài)的是E；反應(yīng)正向進(jìn)行的是F；反應(yīng)逆向進(jìn)行的是C．（填序號(hào)）
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol N2，同時(shí)生成4mol NH3
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成2mol NH3
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol N2，同時(shí)生成6mol N-H鍵
D．混合氣的密度不再隨時(shí)間而改變
E．容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變
F．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NH3，同時(shí)又生成2mol H-H鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2-．電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3O2-═CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A．N2的電子式為 N：：：NB．CH4分子的球棍模型：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClD．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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