17．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
若19.2g銅與足量硝酸完全反應(yīng)，則消耗硝酸為0.8mol，被還原的硝酸為0.2mol，生成NO的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

分析 19.2g銅的物質(zhì)的量為：$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，由3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)可知3mol的銅，消耗8mol的硝酸，生成2mol的一氧化氮?dú)怏w，由此分析解答．

解答 解：19.2g銅的物質(zhì)的量為：$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，由3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)可知3mol的銅，消耗8mol的硝酸，被還原的硝酸為2mol，生成2mol的一氧化氮?dú)怏w，所以0.3mol的銅消耗硝酸 0.8 mol，被還原的硝酸為0.2mol，生成 NO的體積為  4.48L，
故答案為：0.8；0.2；4.48．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列情況中，處于平衡狀態(tài)的是E；反應(yīng)正向進(jìn)行的是F；反應(yīng)逆向進(jìn)行的是C．（填序號(hào)）
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol N2，同時(shí)生成4mol NH3
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成2mol NH3
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol N2，同時(shí)生成6mol N-H鍵
D．混合氣的密度不再隨時(shí)間而改變
E．容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變
F．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NH3，同時(shí)又生成2mol H-H鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．請回答：
（1）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．
（2）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．
若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體滴入 1滴（或 少量）品紅溶液，再滴入 過量2mol/L 鹽酸，振蕩若品紅 褪色（或有氣泡），則“吸收液”中 存在SO32-．
步驟3：用試管 取適量濾液，向其中 滴入過量的1mol/L Ba（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L 鹽酸]，振蕩，若出現(xiàn) 白色沉淀（或品紅溶液 褪色，或有氣泡，），則“吸收液”中存在HSO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A．N2的電子式為 N：：：NB．CH4分子的球棍模型：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClD．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時(shí)期，先人就利用海水煮鹽．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是溶解，第②步判斷BaCl2已過量的方法是取少量②中的上層清液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則證明氯化鋇溶液已過量，反之未過量．
（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為Na2CO3．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于容量瓶的相關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．容量瓶上標(biāo)有：①濃度、②容量、③刻度線
B．使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水
C．容量瓶先用蒸餾水洗凈，再用待配液潤洗
D．氫氧化鈉溶解后可馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出該溶液25.00mL用0.1mol•L-1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如圖曲線．以下說法或操作正確的是（　�。�
A．上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B．下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl-、HCO3-
C．此樣品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-4 mol
D．使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.3 g Na變成Na2O2時(shí)，失去0.2NA個(gè)電子
B．常溫常壓下，32 g氧氣和32 g臭氧都含有2NA個(gè)氧原子
C．含0.2 mol NaOH的溶液中含有NA個(gè)Na+離子
D．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．離子化合物中只能含有離子鍵
B．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程
C．化學(xué)鍵存在于分子之間
D．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

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