8．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)           敘述Ⅰ             敘述Ⅱ
A酸性HCl＞H2S非金屬性Cl＞S
B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作
C向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色．I-還原性強(qiáng)于Cl-
DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電
A．AB．BC．CD．D

分析 A．元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；
B．原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；
C．溶液上層呈紫紅色，可知氯氣氧化碘離子；
D．存在自由電子或自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電．

解答 解：A．元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，不能根據(jù)氫化物的酸性判斷元素的非金屬性，故A錯(cuò)誤；
B．原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不需要外接電源，故B錯(cuò)誤；
C．溶液上層呈橙紅色，可知氯氣氧化碘離子，由氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，I-還原性強(qiáng)于Cl-，故C正確；
D．Na在Cl2中燃燒的生成氯化鈉，氯化鈉中含離子鍵，但是，NaCl固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，把非金屬性的判斷、原電池原理、化學(xué)鍵、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫(xiě)下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0族
2①②③
3 ④⑤⑥⑦⑧
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：氬．
（2）在這些元素中，屬于金屬的是：Na、Al．
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4．
（4）最高價(jià)氧化物的水化物顯兩性的是氫氧化鋁；寫(xiě)出它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可溶于有機(jī)溶劑B．分子中有三個(gè)苯環(huán)
C．1mol維生素P可以和6molBr2反應(yīng)D．1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．室溫時(shí)，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示，在滴定過(guò)程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)時(shí)：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．b點(diǎn)時(shí)：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．c點(diǎn)時(shí)：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．d點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有如下合成路線(xiàn)，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．物質(zhì)丙能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B．甲和丙均可使酸性KMnO4溶液褪色
C．反應(yīng)（2）屬于取代反應(yīng)
D．步驟（2）產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗(yàn)是否含甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）下列微粒：${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{1}^{2}$H+、${\;}_{19}^{40}$K+、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{17}^{39}$Cl-、${\;}_{19}^{39}$K中有4種元素，有4種核素，其中1940K與1939K互為同位素．
（2）AXn+共有x個(gè)電子，該陽(yáng)離子的中子數(shù)為N，則N=A-x-n．
（3）下列物質(zhì)中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca（OH）2、Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的共價(jià)化合物的是H2O2，含非極性鍵的離子化合物是Na2O2．
（4）下列曲線(xiàn)分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線(xiàn)標(biāo)號(hào)（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相應(yīng)的空格中：
①第ⅣA族元素的最外層電子數(shù)B；   ②第三周期元素的最高化合價(jià)C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．金屬鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含少量FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì)）制得海綿鈦的流程如下．

回答下列問(wèn)題：
（1）要提高酸浸時(shí)鈦礦石的溶解速率，請(qǐng)?zhí)峁┛尚械拇胧┓鬯榈V石，加熱反應(yīng)物，酸浸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）副產(chǎn)品中含有雜質(zhì)[Al2（SO4）3]．要將副產(chǎn)品進(jìn)一步提純，請(qǐng)結(jié)合圖1的綠礬溶解度曲線(xiàn)完成提純過(guò)程：

將副產(chǎn)品溶于稀硫酸中，加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，用NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過(guò)濾沉淀后得到FeSO4溶液，加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至室溫（或0℃）結(jié)晶，過(guò)濾，用冰水洗滌，低溫干燥，得到FeSO4•7H20晶體．
（3）高溫時(shí)，由TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iC14的化學(xué)方程式為T(mén)iO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．在一定條件下，將足量TiO2（s）和固體炭放入密閉容器中，再通入C12進(jìn)行反應(yīng)至平衡，當(dāng)改變外界條件時(shí)，TiC14（g）體積分?jǐn)?shù)φ（TiCl4）變化的趨勢(shì)如圖2所示，由圖判斷：①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C12的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2，則α1＞α2  （填“＞”“＜”或“=”）．
（4）常溫下，H2TiO3的沉淀溶解平衡為H2TiO3（s）?TiO2+（aq）+2OH-（aq），其溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-29mol3•L-3．若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液調(diào)pH使TiO2+完全沉淀（當(dāng)離子濃度等于或小于10-5mol•L-1時(shí)可認(rèn)為完全沉淀），則此時(shí)溶液的pH至少為2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無(wú)色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體，p能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色．上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．非金屬性：X＞Y＞Z
C．W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物
D．q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線(xiàn)1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)，對(duì)所配溶液濃度有何影響偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o(wú)影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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同步練習(xí)冊(cè)答案