Question

18．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫(xiě)下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：氬．
（2）在這些元素中，屬于金屬的是：Na、Al．
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄．
（4）最高價(jià)氧化物的水化物顯兩性的是氫氧化鋁；寫(xiě)出它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑧種元素C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar，
（1）稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；
（2）短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，上述元素中Na、Al為金屬元素；
（3）最高價(jià)氧化物的水化物中，高氯酸的酸性最強(qiáng)；
（4）氫氧化鋁具有兩性，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑧種元素C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar，
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是氬，故答案為：氬；
（2）在這些元素中，屬于金屬的是Na、Al，故答案為：Na、Al；
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）最高價(jià)氧化物的水化物顯兩性的是氫氧化鋁；它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：氫氧化鋁；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素周期律、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．