17．某元素基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s2，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．該元素為Mn元素B．該元素最高化合價為+7
C．該元素屬于d區(qū)元素D．該元素原子最外層共有7個電子

分析 某元素基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s2，則原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2的元素，其質(zhì)子數(shù)為25，為Mn元素，處于周期表中第四周期ⅦB族，以此來解答．

解答 解：A．價電子構型為3d54s2的元素，原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2的元素，其質(zhì)子數(shù)為25，為Mn元素，故A正確；
B．價電子為3d54s2，該元素最高化合價為+7，故B正確；
C．核外電子最后排入的能級為3d，屬于d區(qū)元素，故C正確；
D．該元素的原子最外層為4s，有2個電子，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素的性質(zhì)，為高頻考點，把握電子排布、價電子判斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意過渡元素的價電子與最外層電子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示：

（1）A的結構簡式為CH2=CH2，B中官能團的電子式為，D中官能團為羧基（-COOH）．
（2）反應①的反應類型是加成反應，反應③的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復操作2-3次．該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）C與新制Cu（OH）2反應的化學方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（5）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應④，實驗裝置如圖3所示：試管1中裝入藥品后加熱．圖中X的化學式為Na2CO3．其作用是abd（填選項）
a．溶解揮發(fā)出的乙醇蒸汽．
b．使揮發(fā)出的乙酸被碳酸鈉溶液反應．
c．吸收反應的尾氣，防止揮發(fā)后污染空氣．
d．飽和碳酸鈉溶液能降低酯的溶解度，使其在上層析出．
試管1反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O 反應中氧化劑與還原劑分子數(shù)之比為（　�。�
A．1：4B．1：2C．2：1D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，存在不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．S→SO2→SO3→H2SO4B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．N2→NO→NO2→HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，可逆反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再改變B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的壓強不再改變D．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、H+、Cl-
C．K+、NH4+、S2-、CO32-D．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）

（1）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應，反應中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖1：
①根據(jù)圖1，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（H2）為0.0375mol/（L•min）．

②反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A． 0.20mol/L       B． 0.12mol/L       C． 0.10mol/L     D． 0.08mol/L
（2）某溫度時，N2與H2反應過程中的能量變化如圖2所示． 下列敘述正確的是AB
A．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
B．在密閉容器中加入1mol N2、3mol H2，充分反應放出的熱量小于92kJ
C．由圖可知，斷開1mol 氮氮三鍵與1mol 氫氫鍵吸收的能量和小于形成1mol 氮氫鍵所放出的能量
D．反應物的總能量低于生成物的能量
（3）哈伯因證實N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎．若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用下圖4表示：
①吸附后，能量狀態(tài)最低的是C（填字母序號）．
②由上述原理，在鐵表面進行NH3的分解實驗，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關系如圖3．從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是達到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸．
（4）已知液氨中存在：2NH3（l）?NH2-+NH4+．用Pt電極對液氨進行電解也可產(chǎn)生H2和N2．陰極的電極反應式是2NH3+2e-=H2+2NH2-或2NH4++2e-=H2↑+2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關．
（1）C、CO、CO2在實際生產(chǎn)中有如下應用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO          
b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2                  
d．CO2+CH4$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3COOH
上述反應中，理論原子利用率最高的是d．可用碳酸鉀溶液吸收b中生成的CO2，常溫下，pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH-的物質(zhì)的量濃度為1×10-4 mol•L-1，常溫下，0.1mol•L-1KHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，查得資料如圖1：

則：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．

（3）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖2所示，各時間段最終均達平衡狀態(tài)．
①在2L容器中發(fā)生反應，時段Ⅰ放出的熱量為94.4kJ．
②25min時采取的某種措施是將NH3從反應體系中分離出去．
③時段Ⅲ條件下反應的平衡常數(shù)為2.37．（保留3位有數(shù)字）
（4）電化學降解N的原理如圖3所示．電源正極為A（填“A”或“B”），陰極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列反應的離子方程式：
Ba（OH）2溶液和稀H2SO4溶液反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；氧化鎂和稀硫酸反應的離子方程式：MgO+2H+=Mg2++H2O．

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