8．在MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O 反應(yīng)中氧化劑與還原劑分子數(shù)之比為（　�。�
A．1：4B．1：2C．2：1D．1：1

分析 MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，1molMnO2作氧化劑與2molHCl作還原劑轉(zhuǎn)移電子相等，則氧化劑與還原劑分子數(shù)之比1：2，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化劑、還原劑的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．40gNaOH固體配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5mol/LB．5mol/LC．10mol/LD．20mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式的書寫不正確的是（　　）
A．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
B．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類
（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是樹狀分類法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面．
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①HCl②H2SO4③NaOH
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥K2SO4		⑦CO2
⑧Na2O		⑨NH3
⑩H2O2
（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（4）寫出實驗室由⑩制備O2的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）寫出③與⑦反應(yīng)的離子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O
（6）反應(yīng)Cu+4HNO3（�。┄TCu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，用用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：
硝酸氧化劑：還原劑銅；若消耗19.2g Cu，則被還原HNO3是0.6mol，轉(zhuǎn)移0.6NA個電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．常溫常壓下D、F、K均為無色無刺激氣味的氣體，B是常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒產(chǎn)生的淡黃色的固體．（反應(yīng)中部分生成物質(zhì)己略去）

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2．
（2）實驗室C的保存方法保存在煤油中．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．lmolAl3+離子含有的電子數(shù)為3NA
B．7lgCl2約含有6.02×1023個筑原子
C．58.5g氯化鈉固體中，含1 NA個陰離子
D．欲配制1.00L l.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下在恒容的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B的物質(zhì)的量濃度．
A．①④B．僅②③C．②③④D．僅④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s2，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．該元素為Mn元素B．該元素最高化合價為+7
C．該元素屬于d區(qū)元素D．該元素原子最外層共有7個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）工業(yè)上一般采用CO和H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇．反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1KJ•mol-1在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）變化如表所示：（前6min沒有改變條件）
2min4min6nin8min…
CO0.070.060.060.05…
H2x0.120.120.20…
CH2OH0.030.040.040.05…
①x=0.14．
②250℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：$\frac{0.04}{0.06×0.1{2}^{2}}$ （不必化簡）．
③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的具體條件是加1 mol氫氣．
④第8min時，該反應(yīng)是不是達到平衡狀態(tài)不是．（填“是”或“不是”）
（2）某硝酸廠處理尾氣中的NO的方法是用H2將NO還原為N2．已知：

H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-665 kJ•mol-1．

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