【題目】下列圖示兩個裝置的說法錯誤的是( 。

A.Fe的腐蝕速率,圖>圖

B.裝置稱為外加電流陰極保護法

C.C棒上:2H++2e=H2

D.Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A. 為原電池,Fe作負(fù)極,腐蝕速率加快;圖為電解池,Fe作陰極被保護,腐蝕速率減慢,所以Fe的腐蝕速率,圖>圖,故A說法正確;

B. 裝置是電解池,Fe為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),金屬被保護,稱為外加電流的陰極保護法,故B說法正確;

C. 飽和食鹽水為中性溶液,正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕:2H2O + O2 + 4eˉ = 4OH-,故C說法錯誤;

D. 裝置是電解池,Fe為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),故D說法正確;

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含Fe2+、I、Br的溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知ba=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是

A. 線段Ⅱ表示Br的變化情況

B. 原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=31

C. 根據(jù)圖象無法計算a的值

D. 線段Ⅳ表示的變化情況

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題:

(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用________(填字母)

A.堿石灰  B.濃硫酸  C.生石灰  D.五氧化二磷 E.燒堿

(2)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請從如圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:

備選裝置

B________D________、E________。

(3)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請設(shè)計一個實驗方案確定該白色固體中的陽離子:________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】日常生活中常見電動自行車主要部件之鉛蓄電池:PbO22H2SO4PbPbSO4H2O。有關(guān)說法不正確的是( )

A.該電池充電過程中電解質(zhì)溶液pH值減小

B.該電池放電過程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電過程中,電子由Pb電極經(jīng)過導(dǎo)線流向PbO2

D.鉛蓄電池放電過程中負(fù)極電極反應(yīng)式為:Pb -2e-=Pb2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,在從03分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,BC均為氣體)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;

(2)從開始至2 minC的平均反應(yīng)速率為__________;

(3)2 min時,A的轉(zhuǎn)化率為 ________;

(4)1~2min2~3min這兩個時間段中,反應(yīng)限度最大的時間段為___________;

(5)1min時,v()_______v()2 min時,v()_______v() (“>“<”“=”)

(6)恒溫恒容下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志有_______________。

A3v(H2)=2v(NH3) B.混合氣體總質(zhì)量不在隨時間變化 C.容器內(nèi)的壓強不再隨時間而變化 DN2、H2、NH3的濃度之比為123 E.單位時間生成nmolN2,同時消耗3nmolH2 F.?dāng)嚅_一個N≡N鍵的同時有6N—H鍵生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上高純硅可以通過下列反應(yīng)制。SiCl4g+2H2gSis+4HClg)﹣236kJ

1)反應(yīng)涉及的元素原子半徑從大到小的排列順序為_____。其中硅原子最外層有_____個未成對電子,有_____種不同運動狀態(tài)的電子;

2)反應(yīng)涉及的化合物中,寫出屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式:_____;產(chǎn)物中晶體硅的熔點遠(yuǎn)高HCl,原因是_____;

3)氯和硫是同一周期元素,寫出一個能比較氯和硫非金屬性強弱的化學(xué)方程式:_____;

4)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為2L,3分鐘后達(dá)到平衡,測得氣體質(zhì)量減小8.4g,則在3分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_____

5)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_____,可以通過_____使K增大;

6)一定條件下,在密閉恒容器中,能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。

avSiCl4)=2vH2

b.固體質(zhì)量保持不變

c.混合氣體密度保持不變

dcSiCl4):cH2):cHCl)=124

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

1)合成該物質(zhì)的步驟如下:

步驟1:配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。

步驟2:用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中,開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3:將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH9.5。

步驟4:放置1h后,過濾,洗滌。

步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O n=1~5)。

步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是__________。

步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為________

步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是___________。

2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000g碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。

圖中氣球的作用是___________。

上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是_________。

設(shè)3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol,則n值為______(用含a的表達(dá)式表示)。

3)稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析,熱重曲線如圖。

則該條件下合成的晶須中,n=______(選填:1、23、45)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進(jìn)行了實驗探究。

Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護措施,實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解,鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________

(2)某學(xué)生認(rèn)為,鐵電極可能參與反應(yīng),并對產(chǎn)物作出假設(shè):

假設(shè)1:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2+

假設(shè)2:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe3+

假設(shè)3:____________。

(3)為了探究假設(shè)1、2,他采取如下操作:

①取0.01 mol·L-1FeCl3溶液2 mL于試管中,加入過量鐵粉;

②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,未見藍(lán)色沉淀生成;

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液,未見溶液變血紅;

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________

(4)該實驗原理可應(yīng)用于防護鋼鐵腐蝕,請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_________________。

Ⅱ.利用如圖裝置作電解50 mL 0.5 mol·L-1的CuCl2溶液實驗。

實驗記錄:

A.陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{(lán)后褪色(提示:Cl2氧化性大于IO3-);

B.電解一段時間以后,陰極表面除有銅吸附外,還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。

(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化,用離子方程式解釋:①________________;②___________

(2)分析實驗記錄B中淺藍(lán)色固體可能是____(寫化學(xué)式),試分析生成該物質(zhì)的原因______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中,下列分析錯誤的是( )

A.閉合K1構(gòu)成原電池,閉合K2構(gòu)成電解池

B.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為:Fe﹣2e═Fe2+

C.K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法

D.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

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同步練習(xí)冊答案