下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B、在0．lmol/L Na2SO3的溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）增大，c（SO32-）減小
C、0．lmoI．L-lNH4Cl溶液與0.05moI．L-l NaOH溶液等體積混合溶液中離子濃度：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Na+）＞c （OH-）
D、a mol/L HCN溶液與6 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c （Na+）＞c （CN-），則a一定小于6
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、醋酸鈉溶液顯堿性，存在醋酸分子；
B、NaOH能夠抑制亞硫酸根離子的水解；
C、混合溶液的組成為等物質的量濃度氯化銨、氯化鈉和一水合氨的混合溶液；
D、據(jù)電荷守恒解答．
解答： 解：A、因為醋酸根的水解，醋酸鈉溶液顯堿性，存在醋酸分子，故A錯誤；
B、NaOH能夠抑制亞硫酸根離子的水解，Na2SO3的溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）增大，c（SO32-）增大，故B錯誤；
C、混合溶液的組成為等物質的量濃度的氯化銨、氯化鈉和一水合氨的混合溶液，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，c （NH4+）＞c （Na+），離子濃度的大小順序為：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Na+）＞c（OH-）＞c （H+），故C正確；
D、HCN溶液與NaOH溶液的混合溶液中，依據(jù)電荷守恒，c（Na+）＞c（CN-）則c（OH-）＞c（H+），溶液顯堿性，a=6時，HCN與NaOH恰好反應得到NaCN溶液，NaCN是強堿弱酸鹽，水解導致溶液顯堿性，所以a不一定小于6，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了鹽類水解、離子濃度大小比較和電荷守恒，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（　　）
A、X2YZ3
B、X2YZ2
C、X3YZ3
D、XYZ3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質（C7H5NO）n的流程圖．
已知：
（Ⅰ）當苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子．使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有-CH3、-NH2等；使新取代基進入它的間位的取代基有-COOH、-NO2等；
（Ⅱ）R-CH=CH-R′
O3，Zn/H2O
R-CHO+R′-CHO
（Ⅲ）氨基（-NH2）易被氧化；硝基（-NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（-NH2）
回答下列問題：
（1）X、Y各是下列選項中的某一項，其中X是
 
．（填寫序號）
A．Fe和鹽酸            B．酸性KMnO4溶液          C．NaOH溶液
（2）C的結構簡式是
 
．
（3）已知B和F互為同分異構體，寫出物質F的結構簡式
 
．
（4）對物質C的下列說法中，正確的是
 
（填寫序號）．
A．能發(fā)生酯化反應
B．能與溴水發(fā)生加成反應
C．只能和堿反應不能和酸反應
（5）寫出反應⑦的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．
實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下．

按要求回答下列問題：
（1）操作①的名稱是
 
，檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是
 
．操作②需在氯化氫氣流中經(jīng)過加熱濃縮、
 
、過濾、洗滌、干燥．
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是
 
；溶液1可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）
 
．
a．NaOH   b．NH3?H2O   c．CuO   d．CuSO4
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：
 
．
（4）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→
 
、
 
→
 
、
 
→
 
、
 
→
 
．實驗開始前要進行一步重要操作，其操作名稱是
 
．
②反應時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是
 
．
③反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化腐蝕過程中的正極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質．請回答下列問題．

（1）如圖1裝置甲中儀器A的名稱是
 
，丙中應裝的溶液是
 
，甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g（補充完整）
 
．
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
I方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量．
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定．
Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定I方案不可行，理由是
 
；
②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？
 
（填“是”或“無”）．用0.10mol?L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖2所示，其讀數(shù)為
 
  mL．
b．平行滴定后獲得實驗結果
③判斷Ⅲ方案的實驗結果
 
（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
（3）某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在如圖3的方框中畫出該裝置并注明試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，其中A、D同族． A是周期表中電負性最大的元素，金屬元素B、C最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽和水，E元素以骨鹽形式存在于骨骼和牙齒中．根據(jù)信息，回答下列問題：
（1）與E同周期且原子序數(shù)相差4的元素原子的價層電子排布式為
 
．
（2）C單質、鎂、B的最高價氧化物對應水化物可以構成原電池，則負極的電極反應式為
 
．
（3）A和D的氫化物中，沸點較高的是
 
（填化學式）；A、B、C、D對應簡單離子半徑從小到大的順序排列為
 
（填離子符號）．
（4）A和E可組成離子化合物，其晶胞結構如圖所示，其中“●”表示的是
 
（填離子符號），該化合物的電子式是
 
．
已知該化合物晶胞1/8的體積為2.0×10-23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算（結果保留一位小數(shù)）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國的PM2.5大氣環(huán)境質量標準即將出臺．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．PM2.5粒徑小，富含大量的有毒、有害物質且在大氣中停留時間長，因而對人體健康和大氣環(huán)境質量影響更大．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、灰霾主要由PM2.5組成
B、PM2.5顆粒直徑小，表面積大，吸附能力強，吸附有毒物會增強它的毒性
C、目前我國空氣污染指數(shù)（API）指標數(shù)值范圍只包含二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）和可吸入顆粒物（PM10）三個指標
D、PM10為可吸入性顆粒，將其納入空氣污染指數(shù)（API），是因為其危害比PM2.5更大

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．其中W的原子半徑最小，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A、以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B、W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C、W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
D、由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸
B、若R的含氧酸的酸性強于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R強于Q
C、碳、鈉與O2反應時，由于O2的量不同，可分別生成CO、CO2和Na2O、Na2O2
D、所有的酸酐都是氧化物

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