丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點約55 oC，分離水和丙酮時最合理的方法是：
A． 蒸發(fā)　　　　　B． 分液　　　　　C．過濾　　　　　D． 蒸餾

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是(　　)

A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B．所得溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1

C．所加的燒堿溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒廢渣產生的SO2制備硫酸錳的生產流程如下：

 

浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH如表所示，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果如圖所示。

已知PbO2的氧化性大于MnO2的氧化性。請回答下列問題：

(1)廢渣的主要成分是硫鐵礦，1 mol FeS2高溫焙燒轉移________ mol電子。

(2)在氧化后的浸出液中加入石灰漿，用于調節(jié)浸出液的pH，pH應調節(jié)至________。

(3)陽離子吸附劑用于除去雜質金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是________(填寫序號)。

a．溶液的pH值　　　　　　         b．金屬離子的電荷

c．金屬離子的半徑                  d．吸附時間

(4)操作a包括________等過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-] )與pH的變化關系如圖所示，則

A．M點所示溶液導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：


一種脫碳的方法是將CO2轉化為甲醇，反應的化學方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在一定條件下，將1 mol CO2與3 mol H2充入容積為10 L的密閉容器中，研究溫度對反應的影響，得到相關圖像如下：

其中，溫度為T1時，10 min反應達到平衡，此時混合氣體中甲醇的體積分數(shù)為40%。

(1)T1溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=　　　，此反應為　　　(填“吸熱”“放熱”)反應。

(2)T1溫度下，10 min內以H2表示的平均反應速率為v(H2)=　　　。

(3)下列對圖2中a、b兩條曲線所表示含義(只考慮變化趨勢)的描述不正確的是　　　。

A.a、b可分別表示該反應的正、逆反應速率變化曲線

B.a、b可分別表示正反應和逆反應的化學平衡常數(shù)變化曲線

C.a、b可分別表示二氧化碳和甲醇的物質的量變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）：

①28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA   

②4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA

③在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA     

④在標準狀況下， 1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

⑤0.5 mol單質鋁與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1.5NA   

⑥標準狀況下，1 L水所含分子數(shù)為1/22.4NA

⑦17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

A．①②⑤⑥⑦      B．①②④⑤⑥     C．⑤⑦     D．④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下：

物　　質

a

b

c

d

反應前質量(g)

6.4

3.2

4.0

0.5

反應后質量(g)

待測

2.56

7.2

0.5

下列說法中錯誤的是：

A．a和b是反應物，d可能是催化劑。  

B．反應后a物質的質量為4.64g

C．c物質中元素的種類，一定等于a、b二種物質中元素的種類

D．若物質a與物質b的相對分子質量之比為2：1，則a與b的化學計量數(shù)之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應后，將密閉容器保持溫度為500℃，最后容器內物質是（　�。�

　

A．

Na2CO3，O2，H2O（g）

B．

Na2CO3，Na2O，O2

　

C．

Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）

D．

NaHCO3，Na2CO3，O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列括號中的分離方法運用得當?shù)氖牵海?nbsp;  ）

A．植物油和自來水(蒸餾)                B．水溶液中的食鹽和碘(分液)

C．CaCO3和CaCl2(溶解、過濾、蒸發(fā))     D．自來水中的雜質(萃取)

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