【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其平衡常數(shù)為K2,化學(xué)反應(yīng)③CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g),其平衡常數(shù)為K3,在溫度為973K和1173K情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1173 K | 2.15 | 1.67 |
請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式_____,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),也能推斷出反應(yīng)③是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有____。
A.縮小反應(yīng)容器的容積
B.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度
D.使用合適的催化劑
E.設(shè)法減小平衡體系中CO的濃度
(4)圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:
①圖甲t2時(shí)刻改變的條件是___。②圖乙t2時(shí)刻改變的條件是__。
【答案】吸熱 K3= 吸熱 CE 增大壓強(qiáng)(或使用催化劑) 降低溫度(或設(shè)法分離出H2)
【解析】
(1)由表中數(shù)據(jù)可知,溫度升高,①的平衡常數(shù)增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)吸熱;
(2)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K3=,K2=,K1=,所以K3=;從表中數(shù)據(jù)可知,K1隨溫度升高增大,K2隨溫度升高減小,則隨溫度升高K3增大,說明升高溫度平衡正向移動(dòng),反應(yīng)③是吸熱反應(yīng);
(3)A. 縮小反應(yīng)容器容積,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)氣體氣體體積不變,平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B. 擴(kuò)大反應(yīng)容器容積,壓強(qiáng)減小,反應(yīng)氣體氣體體積不變,平衡不移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故D正確;
D. 使用合適的催化劑,可以加快反應(yīng)速率,但不影響平衡移動(dòng),故E錯(cuò)誤;
E. 設(shè)法減少CO的量,平衡向生成CO的方向移動(dòng),即平衡正向移動(dòng),故F正確,
所以答案選CE;
(4))①?gòu)膱D甲可以看出,t2時(shí)刻平衡方向沒有移動(dòng),化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以其條件是使用了催化劑;又因?yàn)榉磻?yīng)③是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),所以增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),反應(yīng)速率也提高;
②圖乙中t2時(shí)刻后,CO2濃度增大,CO濃度減小,所以可以通過使平衡左移來達(dá)到,條件可以是降低溫度,也可以采用增加水蒸氣的量或者減少氫氣的量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)
C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)
D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組開展模擬工業(yè)合成氨的制備實(shí)驗(yàn),在2 L密閉容器內(nèi),t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g),在體系中,n(N2)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物質(zhì)的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1) 上述反應(yīng)在第5min時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為___________________ ;
(2) 用H2表示從0~2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=______________________;
(3) t℃時(shí),在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?/span>________________________(用字母填空,下同);
a.v(NH3)=0.05 mol L-1-min-1 b.v(H2)=0.03 mol L-1-min-1
c.v(N2)=0.02mol L-1-min-1 d.v(H2)=0.001 mol L-1- s -1
(4) 下列表述能作為上述實(shí)驗(yàn)中可逆反應(yīng)N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________________________ ;
a. 反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
b. 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
c. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d. 混合氣體的密度不變
e. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí),生成3n mol H2。
f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗
g. 單位時(shí)間內(nèi)3mol H﹣H鍵斷裂的同時(shí)2mol N﹣H鍵也斷裂
(5) 下列措施不能使上述化學(xué)反應(yīng)速率加快的是_____________。
a.及時(shí)分離出NH3氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大N2的濃度 d.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)原電池原理,回答下列問題:
(1)圖1是依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu(s)+2Fe3+(aq)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設(shè)計(jì)的原電池裝置。
①電極X的材料是________(填化學(xué)名稱);電極Y的材料是__________(填化學(xué)名稱)。
②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:______________。
(2)圖2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池,裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2-離子(O2+4e―→2O2-)。
①c電極為______________極。(填“正”或“負(fù)”)
②d電極上的電極反應(yīng)式為___________________________。
③如果消耗甲烷160g,假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________(用NA表示),需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g) 2AB2(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如右圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是 ( )
A. 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a
B. a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同
C. 若T2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. b點(diǎn)時(shí),平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì),它們都是常見的金屬或非金屬,D、E、F是常見的三種氧化物,且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說法不正確的是( )
A.D、E中一定都含有甲元素
B.單質(zhì)B肯定是氧化劑
C.A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)
D.若A是非金屬,則B一定為金屬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,乙是
A.HClB.NaHCO3 C.KOHD.FeCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】填空題。請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等,25℃時(shí),1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為________ 。
(2)m g某M溶于鹽酸中,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為n L,并生成氯化物MCl2,則金屬M的相對(duì)原子質(zhì)量是________。
(3)如圖有三只氣球,其中VA=VB=1.12 L。
①A、B中氣體的物質(zhì)的量____(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A、B氣球中的分子個(gè)數(shù)比為_________。
③相同溫度和壓強(qiáng)下,A、C氣球中氣體的質(zhì)量相等,則V(A)∶V(C)=__________
(4)取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表是元素周期表的一部分,其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表一種短周期元素。
請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)元素②的元素名稱是____。
(2)元素⑤處于周期表中第____周期第___族。
(3)①⑦七種元素中原子半徑最大的是___(填元素符號(hào))。②③④三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是____(填化學(xué)式)。
(4)元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水,且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙,寫出該白色物質(zhì)發(fā)生分解的化學(xué)方程式______。
(5)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種____性氫氧化物,該物質(zhì)與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。
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