Question

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，化學(xué)反應(yīng)③CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K3,在溫度為973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式_____，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有____。

A．縮小反應(yīng)容器的容積

B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．設(shè)法減小平衡體系中CO的濃度

（4）圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲t2時(shí)刻改變的條件是___。②圖乙t2時(shí)刻改變的條件是__。

Answer 1

【答案】吸熱 K3＝ 吸熱 CE 增大壓強(qiáng)(或使用催化劑) 降低溫度(或設(shè)法分離出H2)

【解析】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，①的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱；
（2）CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K3=，K2=，K1=，所以K3=；從表中數(shù)據(jù)可知,K1隨溫度升高增大,K2隨溫度升高減小,則隨溫度升高K3增大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)；

（3）A. 縮小反應(yīng)容器容積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)氣體氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B. 擴(kuò)大反應(yīng)容器容積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)氣體氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；

D. 使用合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，故E錯(cuò)誤；

E. 設(shè)法減少CO的量，平衡向生成CO的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，故F正確，

所以答案選CE；
（4）)①?gòu)膱D甲可以看出,t2時(shí)刻平衡方向沒有移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以其條件是使用了催化劑；又因?yàn)榉磻?yīng)③是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率也提高；

②圖乙中t2時(shí)刻后,CO2濃度增大，CO濃度減小，所以可以通過使平衡左移來達(dá)到，條件可以是降低溫度，也可以采用增加水蒸氣的量或者減少氫氣的量。