【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（ ）

A. 甲烷和苯都是重要的化工原料，可從石油分餾中獲得

B. 淀粉、菜籽油和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

C. 室溫下，在水中的溶解度：乙醇大于溴乙烷

D. 苯乙烯在一定條件下可加聚反應(yīng)，不可以發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.石油是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，不含苯，所以石油的分餾不能獲得苯，故A不正確；

B.菜籽油屬于高級脂肪酸甘油酯，不屬于天然高分子化合物，故B不正確；

C.乙醇中有親水基羥基，可以任意比溶于水，而溴乙烷中沒有親水基，難溶于水，所以在水中的溶解度：乙醇大于溴乙烷，故C正確；

D. 苯乙烯中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可加聚反應(yīng)，苯環(huán)在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)、溴代反應(yīng)等取代反應(yīng)，故D不正確；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，是一種重要的非常規(guī)天然氣資源。我國的頁巖氣儲量超過其他任何一個國家，可采儲量有1275萬億立方英尺。這些儲量足夠中國使用300多年，有關(guān)頁巖氣的敘述錯誤的是

A. 頁巖氣屬于清潔能源 B. 頁巖氣屬于一次能源

C. 頁巖氣屬于一種新能源 D. 頁巖氣屬于不可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化過氧化氫的分解。某化學(xué)實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表：

請回答下列問題:

（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。

（2）如何檢驗該套裝置的氣密性__________________________________________________。

（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。

（4）從實驗效果和“綠色化學(xué)”角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。

（5）某同學(xué)查閱資料知道，H2O2是一種常見的氧化劑，可以將Fe2+氧化為Fe3+，他在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，過了一會，又產(chǎn)生了氣體，猜測該氣體可能為______，產(chǎn)生該氣體的原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基鈉(NaNH2)是制取靛青染料、肼和氰化鈉等工業(yè)品的原料，可將氨通過 250 -360℃金屬鈉制得。氨基鈉在空氣中易氧化、易燃，與水強(qiáng)烈反應(yīng)，露置空氣中易吸收水分和二氧化碳。某化學(xué)實驗小組擬采用如圖所示的裝置制備氨基鈉，回答下列相關(guān)問題：

(1)上面各裝置組裝為制取氨基鈉裝置時，按氣體流向合理的連接順序為___________(選填編號)。

Ⅰ.a-b-c-f-g-d-e-h-i Ⅱ.a-d-e-f-g-h-i-b-c

Ⅲ.a-h-i-f-g-d-e-b-c Ⅳ.a-h-i-b-c-f-g-d-e

(2)儀器組裝完成后下一步的操作名稱是_________________________________。

(3)A裝置中加入試劑合理的是______________________。簡述A中產(chǎn)生氨氣的原理______________________。

a.濃氨水 b.濃氨水與CaO c.NH4C1與Ca(OH)2

(4)裝置B的作用是______________________(答出兩條)。

(5)裝置C中盛放的試劑為______________________。

(6)下列實驗操作步驟合理的順序為______________________(用步驟序號填空)。

①點燃D處酒精燈加熱 ②打開分液漏斗活塞，使產(chǎn)生氣體并通入一段時間 ③充分反應(yīng)后停止加熱 ④關(guān)閉分液漏斗活塞;步驟②的目的是______________________。

(7)為簡化制備裝置，甲同學(xué)提出可用裝有五氧化二磷的球形干燥管代替原裝置的末端兩個儀器，乙同學(xué)認(rèn)為甲的方案不可行，乙的理由可能是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】格列衛(wèi)是治療白血病和多種癌癥的一種抗癌藥物，在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如下所示：

下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法正確的是

A. 分子中含有兩種官能團(tuán)

B. 堿性條件下水解的產(chǎn)物之一，經(jīng)酸化后自身可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

C. 該物質(zhì)易溶于水

D. 水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上都有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴(yán)將燃料電池引人硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

下列說法不正確的是（ ）

A. b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H20

B. H+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動

C. 該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D. 若a極消耗2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2，理論上c極，有6.4g銅析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖．下列說法正確的是

A. E2－E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

B. E3－E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

C. 實現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)

D. 該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。

（1）工業(yè)上利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ，已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學(xué)鍵

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

C—H

E/(kJ/mol)

436

343

1076

465

413

則 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=__________kJmol-1

（2）以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

B極為電池______極，B極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

（3）參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)，回答下列問題：

溫度/℃

0

50

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

100

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

①該反應(yīng)正反應(yīng)是 ___________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；

②在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則T=__________℃。

（4）CH3OH也可由CO2和H2合成。在體積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= — 49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______；從反應(yīng)開始到10min，v(H2)=_____mol/(L·min)；

②下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)

A．v(CO2)消耗 = v(CH3OH)生成

B．氣體的密度不再隨時間改變

C．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變

D．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間改變

③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量增大，只改變下列某一條件，可采取的措施有__ (填字母)

A．升高溫度 B．縮小容器體積

C．再充入CO2氣體 D．使用合適的催化劑

④相同溫度下，在另一個容積為1 L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g)，達(dá)到平衡時CO2的濃度_______(填“>”、“ <”或“=”)0.25mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。

A．容器中壓強(qiáng)不變　　 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為______mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是________(填字母)。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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同步練習(xí)冊答案