【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( )

A. 甲烷和苯都是重要的化工原料,可從石油分餾中獲得

B. 淀粉、菜籽油和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

C. 室溫下,在水中的溶解度:乙醇大于溴乙烷

D. 苯乙烯在一定條件下可加聚反應(yīng),不可以發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.石油是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物,不含苯,所以石油的分餾不能獲得苯,故A不正確;

B.菜籽油屬于高級脂肪酸甘油酯,不屬于天然高分子化合物,故B不正確;

C.乙醇中有親水基羥基,可以任意比溶于水,而溴乙烷中沒有親水基,難溶于水,所以在水中的溶解度:乙醇大于溴乙烷,故C正確;

D. 苯乙烯中含有碳碳雙鍵,在一定條件下可加聚反應(yīng),苯環(huán)在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)、溴代反應(yīng)等取代反應(yīng),故D不正確;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣,是一種重要的非常規(guī)天然氣資源。我國的頁巖氣儲量超過其他任何一個國家,可采儲量有1275萬億立方英尺。這些儲量足夠中國使用300多年,有關(guān)頁巖氣的敘述錯誤的是

A. 頁巖氣屬于清潔能源 B. 頁巖氣屬于一次能源

C. 頁巖氣屬于一種新能源 D. 頁巖氣屬于不可再生能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化過氧化氫的分解。某化學(xué)實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖裝置進(jìn)行實驗,反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表:

請回答下列問題:

(1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。

(2)如何檢驗該套裝置的氣密性__________________________________________________

(3)相同濃度的過氧化氫,其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。

(4)從實驗效果和“綠色化學(xué)”角度考慮,雙氧水的濃度相同時,加入______g的二氧化錳為較佳選擇。

(5)某同學(xué)查閱資料知道,H2O2是一種常見的氧化劑,可以將Fe2+氧化為Fe3+,他在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液,發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色,過了一會,又產(chǎn)生了氣體,猜測該氣體可能為______,產(chǎn)生該氣體的原因是_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨基鈉(NaNH2)是制取靛青染料、肼和氰化鈉等工業(yè)品的原料,可將氨通過 250 -360℃金屬鈉制得。氨基鈉在空氣中易氧化、易燃,與水強(qiáng)烈反應(yīng),露置空氣中易吸收水分和二氧化碳。某化學(xué)實驗小組擬采用如圖所示的裝置制備氨基鈉,回答下列相關(guān)問題:

(1)上面各裝置組裝為制取氨基鈉裝置時,按氣體流向合理的連接順序為___________(選填編號)。

.a-b-c-f-g-d-e-h-i .a-d-e-f-g-h-i-b-c

.a-h-i-f-g-d-e-b-c .a-h-i-b-c-f-g-d-e

(2)儀器組裝完成后下一步的操作名稱是_________________________________。

(3)A裝置中加入試劑合理的是______________________。簡述A中產(chǎn)生氨氣的原理______________________。

a.濃氨水 b.濃氨水與CaO c.NH4C1Ca(OH)2

(4)裝置B的作用是______________________(答出兩條)。

(5)裝置C中盛放的試劑為______________________。

(6)下列實驗操作步驟合理的順序為______________________(用步驟序號填空)

①點燃D處酒精燈加熱 ②打開分液漏斗活塞,使產(chǎn)生氣體并通入一段時間 ③充分反應(yīng)后停止加熱 ④關(guān)閉分液漏斗活塞;步驟②的目的是______________________。

(7)為簡化制備裝置,甲同學(xué)提出可用裝有五氧化二磷的球形干燥管代替原裝置的末端兩個儀器,乙同學(xué)認(rèn)為甲的方案不可行,乙的理由可能是_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】格列衛(wèi)是治療白血病和多種癌癥的一種抗癌藥物,在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如下所示:

下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法正確的是

A. 分子中含有兩種官能團(tuán)

B. 堿性條件下水解的產(chǎn)物之一,經(jīng)酸化后自身可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

C. 該物質(zhì)易溶于水

D. 水解產(chǎn)物的單個分子中,苯環(huán)上都有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大,污染嚴(yán)將燃料電池引人硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題,同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

下列說法不正確的是(

A. b極為正極,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H20

B. H+a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動

C. 該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D. a極消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2,理論上c極,有6.4g銅析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖.下列說法正確的是

A. E2-E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

B. E3-E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

C. 實現(xiàn)變廢為寶,且有效控制溫室效應(yīng)

D. 該反應(yīng)放熱,在常溫常壓下就能進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。

(1)工業(yè)上利用COH2在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ,已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

化學(xué)鍵

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

C—H

E/(kJ/mol)

436

343

1076

465

413

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=__________kJmol-1

(2)以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

B極為電池______極,B極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

(3)參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù),回答下列問題:

溫度/℃

0

50

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

100

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

①該反應(yīng)正反應(yīng)是 ___________(填放熱吸熱)反應(yīng);

②在T℃時,1L密閉容器中,投入0.1molCO0.2molH2,達(dá)到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為50%,則T=__________℃。

(4)CH3OH也可由CO2H2合成。在體積為1L的密閉容器中,充入lmolCO23molH2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= — 49.0kJ/mol,測得CO2CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______;從反應(yīng)開始到10min,v(H2)=_____mol/(L·min);

②下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)

A.v(CO2)消耗 = v(CH3OH)生成

B.氣體的密度不再隨時間改變

C.CO2CH3OH的濃度之比不再隨時間改變

D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間改變

③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量增大,只改變下列某一條件,可采取的措施有__ (填字母)

A.升高溫度 B.縮小容器體積

C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

④相同溫度下,在另一個容積為1 L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g)2molH2O(g),達(dá)到平衡時CO2的濃度_______(“>”、“ <”“=”)0.25mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時K1、K2的值如下表:

700

900

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH的平衡常數(shù)為K,則ΔH=________(ΔH1ΔH2表示),K=________(K1K2表示),且由上述計算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)_____________________反應(yīng)(吸熱放熱”)。

②能判斷CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。

A.容器中壓強(qiáng)不變   B.混合氣體中c(CO)不變

C.v(H2)=v(H2O) D.c(CO)=c(CO2)

(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L1,則平衡時CO2的濃度為______mol·L1。

②下列措施中能使平衡時增大的是________(填字母)。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

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同步練習(xí)冊答案