4．將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，這個事實說明Fe2+、Cl-、Br-三種粒子還原性由強到弱的排列順序為：Fe2+＞Br-＞Cl-．

分析 一種氧化劑與多種還原劑反應時，先與還原性強的反應，氧化還原反應中：還原劑的還原性＞還原產物的還原性，據(jù)此分析．

解答 解：將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，說明還原性：Fe2+＞Br-，還原劑Fe2+的還原性強于還原產物Cl-，所以還原性：Fe2+＞Br-＞Cl-；
故答案為：Fe2+＞Br-＞Cl-．

點評 本題考查了氧化還原反應，注意把握氧化性和還原性強弱的比較方法，側重于考查學生的分析能力和應用能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某堿式碳酸鎂[Mg（OH）3•xMgCO3]固體31g恰好與100ml 8mol•L-1的鹽酸反應生成氯化鎂溶液，則x的值為（　�。�
A．3B．4C．2D．1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗法是化學重要的研究物質性質的基本方法．某化學研究小組進行了如下實驗，請回答問題．
（1）用脫脂棉包住過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，看到脫脂棉劇烈燃燒起來．
①由上述實驗現(xiàn)象所得到的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：
第一，有氧氣生成，第二，反應放出熱量．Na2O2跟水反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，如果有1mol O2生成，則轉移2mol 電子．
②該研究小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）證明上述結論．
用以驗證第二條結論的實驗操作及現(xiàn)象是：Q導管放入盛水的水槽中有氣泡產生．
（2）①將光亮的無繡鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
②另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中有Fe2+，應選用的試劑編號為d．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液乙同學把氣體Y通入足量氯水中，寫出發(fā)生反應的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．2gH2中的原子數(shù)目為NA
B．64gSO2中的原子數(shù)目為3NA
C．1mol/LNaOH溶液中的Na+的數(shù)目為NA
D．常溫常下，11.2LCl2中的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B．
用圖所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3固體
C．
用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D．
用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NOx）都是環(huán)境科學研究的熱點．工業(yè)上可以通過氧化還原法或尿素法進行脫硫和脫硝．

（1）氧化還原法脫硝．選擇性催化還原（ SCR）法脫硝原理如1圖所示：
①該法脫硝的還原劑是NH3
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）；△H=-1627.2kJ/mol
③檢驗脫硝效果的重要指標是脫硝效率（脫硝過程中單位時間內NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比）．影響SCR系統(tǒng)脫硝效率的因素有很多，根據(jù)圖2判斷提高脫硝效率的最佳條件是溫度400oC，氨氮物質的量比為1；氨氮比一定時，在370o～400oC范圍內，隨溫度的升高脫硝效率增大，其可能的原因是催化劑在370o～400oC范圍催化效果好，升高溫度，反應速率加快．
（2）尿素法脫硫脫硝．尿素[（NH2）2CO]濕法煙氣脫硫脫硝過程表示如下：

①（NH4）2SO4水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+ ）＞c（SO42- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）．
②尿素溶液中存在如下反應：（NH2）2CO（aq）+H2O NH2?COONH4（aq）（△H＜0），研究表明，增大溶液中NH2COONH4的濃度會使脫硫速率明顯加快．因此在生產中常將溫度控制在60oC左右，原因是：溫度過低，該反應進行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量較少；溫度過高，平衡逆移，也會使生成的NH2COONH4濃度下降（請將原因補充完整）．
③煙氣中的NOx與尿素直接反應進行脫硝．（NH2）2CO與 NO、NO2三者等物質的量反應，生成水和無毒氣體，反應的化學方程式是（NH2）2CO+NO+NO2═2N2+2H2O+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A廢FeCl3蝕刻液中加入少量鐵粉，振蕩得到澄清溶液蝕刻液中一定不含Cu2+
B將Fe（NO3）2樣品溶于H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+
C向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和硫酸鈉溶液和硫酸銅溶液均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性
D葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2混合加熱生成磚紅色沉淀葡萄糖分子中含有醛基
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機物甲、乙的結構如右圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．甲、乙互為同分異構體
B．甲、乙都能發(fā)生取代、加成和水解反應
C．甲的一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應
D．等物質的量的甲和乙與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的 3He，每百噸 3He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在．下列說法中正確的是（　�。�
A．4He原子核內含有4個質子
B．3He和4He互為同位素
C．3He原子核內含有3個中子
D．4He的最外層電子數(shù)為2，故4He具有較強的金屬性

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