【題目】常溫下,用石墨電極電解100mL、0.1molL-1NH4Cl溶液,電解過程中溶液體積變化忽略不計,溶液的pH隨陽極產(chǎn)生氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)變化的曲線如圖,下列說法正確的是( )
A.溶液pH=5時,c(NH3H2O)=1.0×10-5molL-1
B.電解過程使NH4+的水解程度減小,pH增大
C.若b=56mL,c(NH4+)≈5.01×10-2molL-1
D.若將陽極產(chǎn)生的bmL氣體重新通回溶液,c(NH4+)不會改變
【答案】C
【解析】
用惰性材料作電極,電解NH4Cl溶液,根據(jù)電解原理,陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O-4e-=O2↑+4H+,陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,據(jù)此分析;
A. 溶液的時,溶質(zhì)只有NH4Cl,溶液中的,由于溶液中氫離子濃度包括水電離出的H+和NH4+水解產(chǎn)生的H+,則由,可知略小于,故A說法錯誤;
B. 由圖可知,電解過程中,陰極是氫離子放電,使銨根離子的水解平衡正向移動,銨根離子的水解程度加大,故B說法錯誤;
C. 若氯氣為56mL,則溶液中的,,由溶液中電荷守恒可知,,則,故C說法正確;
D. 電解過程中,陰極產(chǎn)生氫氣,陽極產(chǎn)生氯氣,若將陽極產(chǎn)生的bmL氯氣重新通回溶液,溶液不能回復(fù)到原來的狀態(tài),會改變,故D說法錯誤。
答案:C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷、砷是原子序數(shù)依次增大的同一主族的三種元素,其化合物在工業(yè)農(nóng)業(yè)中有重要用途。
(1)氮有多種重要的化合物。其中,N2O可用作發(fā)泡劑。
①NH3在加熱和有催化劑的條件下,可以與O2反應(yīng)生成N2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
②在體積為1L的密閉容器中充入1mol N2O氣體,發(fā)生反應(yīng)2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)。在不同溫度下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。該反應(yīng)的△H_________0(填“>”、“<”或“=” ),P1_______P2(填“大于”、“小于”或“等于”),370℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。
(2)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)也相似,下列對PH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_________(選填字母序號)。
a.能與NaOH溶液反應(yīng) b.含有離子鍵與非極性共價鍵 c.水溶液顯酸性
(3)三價砷有劇毒,五價砷毒性減弱。含As2O3的污水可被次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)化為AsO43-而降低毒性。該反應(yīng)的離子方程式是_________。
(4)HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由強到弱的關(guān)系是________,請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認(rèn)識,某教師設(shè)計了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略),其實驗操作為:先按圖安裝好裝置,關(guān)閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻,然后打開活塞a、b、c,通過控制活塞a和b,而有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體,即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答以下問題:
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________,B的作用:_____________;C中熱水的作用:_____________________。
(2)M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(3)從M管中可觀察到的現(xiàn)象:_______________,從中可認(rèn)識到該實驗過程中催化劑______(填“參加”或“不參加”)化學(xué)反應(yīng),還可以認(rèn)識到催化劑起催化作用需要一定的_____________。
(4)實驗進(jìn)行一段時間后,如果撤掉酒精燈,反應(yīng)__________(填“能”或“不能”)繼續(xù)進(jìn)行,其原因是_____________。
(5)驗證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時,將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A. 水的電離程度:a>b>c
B. c點對應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. a點對應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
D. 該溫度下,CH3COOH的電離平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體,完全燃燒后生成15.68L CO2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定),混合氣體中乙烷的體積百分含量為( )
A.80%B.60%C.40%D.20%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室配制480mL 0.1mol/L的CuCl2溶液,實際操作步驟有:
①在天平上稱量一定量的CuCl2,放入燒杯,加水溶解;
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1~2厘米處,改用膠頭滴管加水至刻度;
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,并搖勻;
⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。填寫下列空白:
(1)稱量CuCl2的總質(zhì)量是______;
(2)操作步驟的正確順序是(填序號)________;
(3)本實驗使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______;
(4)若沒有進(jìn)行④操作,會使結(jié)果(填偏高、偏低或無影響,下同)_____;
(5)若用天平稱固體時,砝碼上沾有油污,則所配制的溶液濃度將_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.HX、HY起始溶液體積相同
B.均可用甲基橙作滴定指示劑
C.pH相同的兩種酸溶液中:
D.同濃度KX與HX的混合溶液中,粒子濃度間存在關(guān)系式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)達(dá)平衡時,A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的2倍,達(dá)新平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是( )
A.x+y<zB.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大
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