【題目】實(shí)驗(yàn)室配制480mL　0.1mol/L的CuCl2溶液，實(shí)際操作步驟有：

①在天平上稱量一定量的CuCl2，放入燒杯，加水溶解；

②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度；

④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；

⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫(xiě)下列空白：

(1)稱量CuCl2的總質(zhì)量是______；

(2)操作步驟的正確順序是(填序號(hào))________；

(3)本實(shí)驗(yàn)使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______；　　　　

(4)若沒(méi)有進(jìn)行④操作，會(huì)使結(jié)果(填偏高、偏低或無(wú)影響，下同)_____；

(5)若用天平稱固體時(shí)，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將_______。

【答案】6.8g ①②④③⑤ 500mL容量瓶 偏低 偏高

【解析】

根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟、所需儀器分析解答；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及c=進(jìn)行誤差分析。

(1)要配制480mL0.1mol/L的CuCl2溶液，實(shí)際需配制500mL，則按實(shí)際配制情況計(jì)算得：m(CuCl2)=McV=135g/mol×0.5L×0.1mol/L=6.75g，所以需稱量的質(zhì)量為6.8g，故答案為：6.8；

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液正確操作步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制順序?yàn)椋孩佗冖堍邰莨蚀鸢笧椋孩佗冖堍邰荩?/span>

(3)配制過(guò)程中需要使用的玻璃儀器有：500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；

(4)若沒(méi)有進(jìn)行洗滌操作，轉(zhuǎn)移至容量瓶中的溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，會(huì)使結(jié)果偏低，故答案為：偏低；

(5)稱量時(shí)，砝碼上有油污，則砝碼質(zhì)量增加，導(dǎo)致稱量的溶質(zhì)偏多，則所配制的溶液濃度將偏高，故答案為：偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】已知H-H鍵的鍵能為436kJ· mol-1，H-N鍵的鍵能為391 kJ· mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N鍵的鍵能是

A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1

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【題目】如圖裝置中,在U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時(shí)間后,下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是

A. 鐵絲在兩處的腐蝕速率:a < b

B. a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe-2e-==Fe2+

C. 一段時(shí)間后,a處液面高于b處液面

D. 生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極

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【題目】膳食纖維具有的突出保健功能，近年來(lái)受到人們的普遍關(guān)注，被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是( )

A．芥子醇的分子式是C11H12O4

B．芥子醇分子中所有原子可能在同一平面

C．1mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗3molBr2

D．1mol芥子醇與足量的氫氣反應(yīng)消耗氫氣4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用石墨電極電解100mL、0.1molL-1NH4Cl溶液，電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)，溶液的pH隨陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)變化的曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.溶液pH=5時(shí)，c(NH3H2O)=1.0×10-5molL-1

B.電解過(guò)程使NH4+的水解程度減小，pH增大

C.若b=56mL，c(NH4+)≈5.01×10-2molL-1

D.若將陽(yáng)極產(chǎn)生的bmL氣體重新通回溶液，c(NH4+)不會(huì)改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25 ℃時(shí)，HCN的電離常數(shù)Ka＝6.2×10－10 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1。請(qǐng)根據(jù)以下四個(gè)圖像回答問(wèn)題。

(1)25 ℃時(shí)，體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀釋過(guò)程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢(shì)的曲線是：______(填“A”或“B”)；相同條件下，NaCN溶液的pH________(填 “>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。將0.2 mol·L－1HCN溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>______________。（提示：可根據(jù)平衡常數(shù)大小關(guān)系判斷反應(yīng)程度大�。�

(2)如圖2所示，25 ℃時(shí)向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法正確的是_______

A．a點(diǎn)溶液中c(H＋)為1×10－4 mol·L－1

B．a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)

C．滴定過(guò)程中宜選用酚酞做指示劑

D．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序一定為c(CH3COO－)> c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)

(3)如圖3表示用相同的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖可知酸性最強(qiáng)的是_____（填“①”“②””或“③” ）。

(4)如圖4表示相同濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br- 及I-的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是________。已知25 ℃時(shí)Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(Cl－)=_________（假設(shè)混合溶液的體積為2L）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】櫻桃是一種抗氧化的水果，櫻桃中含有一種羥基酸，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該羥基酸的說(shuō)法中不正確的是

A.該羥基酸的分子式為C4H6O5

B.該羥基酸可發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該羥基酸可發(fā)生取代反應(yīng)

D.0.1mol該羥基酸完全燃燒時(shí)消耗6.72L O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.10 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)液體積(mL)

所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.54

2

20.00

6.00

26.00

3

20.00

1.40

21.36

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____。

(2)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_____(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。

(3)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是______。

A.在測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中，至少要讀兩次溫度

B.可用pH試紙測(cè)定新制氯水中的pH

C.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥

D.向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)

E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏f(shuō)明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

(4)常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比9∶11混合，則混合液的pH=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎵是一種廣泛用于電子和通信領(lǐng)域的重要金屬，其化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。

(1)工業(yè)上提純鎵的方法有很多，其中以電解精煉法為主。具體原理如下:以待提純的粗鎵(含有Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽(yáng)極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵在陽(yáng)極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，通過(guò)某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子的氧化性順序?yàn)?/span>Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極泥的成分為________。

②GaO2— 在陰極放電的電極反應(yīng)式為______。

(2)工業(yè)上利用固態(tài)Ga與NH3在高溫條件下合成固態(tài)半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)，同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)過(guò)程中每生成3 mol H2，放出30.8 kJ的熱量。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

②一定條件下，一定量的Ga與NH3進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述符合事實(shí)且可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是______(填字母)。

A. 恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變

B. 斷裂3 mol H—H鍵，同時(shí)斷裂2 mol N—H鍵

C. 恒溫恒壓下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),向反應(yīng)體系中加入 2 mol H2，NH3的消耗速率等于原平衡時(shí)NH3的消耗速率

D. 恒溫恒容下， NH3 與H2的物質(zhì)的量濃度之比為2︰3

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