16．下列敘述正確的是（　�。�
A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B．元素周期表中的所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素
C．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

分析 A．半徑越小最外層電子受原子核的吸引力越大；
B．周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些屬于人造元素，如106號元素；
C．H形成的化合物中，最外層電子數(shù)為2；
D．第ⅠA族包括H以及堿金屬元素．

解答 解：A．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸減小，則同周期元素的原子半徑越小越難失去電子，故A錯誤；
B．周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些屬于人造元素，都是放射性元素，包括Tc、Pm、At、Np、Pu、Am、Cm、Bk、Cf、Es、Fm、Md、No、Lr、Rf、Db、Es、Bh、Hs、Mt和110、111、112號元素，故B錯誤；
C．H形成的化合物中，最外層電子數(shù)為2，故C錯誤；
D．ⅠA族含H及堿金屬元素，ⅦA族元素為非金屬元素，則H與鹵素形成共價化合物，堿金屬與鹵素形成離子化合物，故D正確．
故選D．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，氣體A標(biāo)準(zhǔn)狀況時的密度是1.25g/L，B單質(zhì)是相同條件下最輕的氣體，D為黃綠色氣體，F(xiàn)為金屬單質(zhì)．反應(yīng)①可用于工業(yè)生產(chǎn)，E可用作氮肥．

回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是N2，C分子的結(jié)構(gòu)式是．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，反應(yīng)③是化合反應(yīng)，且G的相對分子質(zhì)量為100，則F的化學(xué)式是Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)下列有關(guān)實驗得出的結(jié)論一定正確的是
選項操作現(xiàn)象與結(jié)論
A同溫時，等質(zhì)量的鋅粒分別與加有膽礬和未加膽礬的足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量兩者相等
B向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃，氧化性：H2O2＞Fe3+
C相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)粉狀大理石產(chǎn)生氣泡更快，反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石
D向濃度均為0.1 mol•L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀，Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷B．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯
C．苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯D．乙烷和氯氣光照下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作后，甲池的SO42-微粒數(shù)減少
C．電池工作后，甲池溶液的陽離子移動到乙池
D．電池工作后，乙池中的Cu電極質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．我國已經(jīng)成功研制出了堿金屬的球碳鹽K3C60．實驗測知該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，而且在超臨界溫度18K時具有超導(dǎo)性．
（1）你猜測一下K3C60中含有什么樣的化學(xué)鍵？
（2）1molK3C60含有的離子數(shù)目為多少？
（3）K3C60中的C60俗稱足球烯，分子結(jié)構(gòu)酷似足球，由12個正五邊形與20個正六邊形構(gòu)成，碳碳鍵長介于碳碳單鍵與雙鍵之間，你能推測一下其中碳的雜化方式嗎？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．某原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．Zn棒作原電池的正極B．Cu棒的質(zhì)量逐漸增大
C．Zn棒處的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，縮小體積后顏色加深
B．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D．加壓有利于N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氯化鈉是日常生活中常用的調(diào)味品．下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是（　　）
A．常溫下能溶于水B．水溶液能導(dǎo)電C．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D．具有較高的熔點

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同步練習(xí)冊答案