5．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是（　　）
A．該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O
C．該電池中電極b是正極
D．外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a

分析 A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，屬于原電池；
B．該原電池反應(yīng)式與氫氣燃燒方程式相同；
C．燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極；
D．放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答 解：A．該裝置沒有外接電源，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，屬于原電池，故A正確；
B．該原電池反應(yīng)式與氫氣燃燒方程式相同，所以電池反應(yīng)式為：2H2+O2═2H2O，故B正確；
C．燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，所以通入氫氣的電極a是負(fù)極、通入氧氣的電極b是正極，故C正確；
D．放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，a是負(fù)極、b是正極，所以電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合原電池概念、電子流向分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知：CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2$\stackrel{△}{→}$，化合物A在體內(nèi)脫氫酶的作用下會(huì)氧化為有害物質(zhì)GHB．如圖是關(guān)于化合物A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學(xué)反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①加成反應(yīng) 反應(yīng)③消去反應(yīng)．
（2）化合物A的系統(tǒng)命名為1，4-丁二醇
（3）有關(guān)化合物A和B的判斷錯(cuò)誤的是CD
A．在催化劑存在下，都能與O2發(fā)生氧化反應(yīng)    B．都能與金屬鈉反應(yīng)
C．都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)        D．都不能使溴水溶液褪色
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）反應(yīng)④生成的E存在同分異構(gòu)體，除了外，還有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個(gè)原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為C10H16，其分子中的-CH2-基團(tuán)有6個(gè)；
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是氯代環(huán)戊烷，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件氫氧化鈉的乙醇溶液；加熱，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
（4）已知烯烴能發(fā)生反應(yīng)：
請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．據(jù)相關(guān)資料，把鋁粉與下列氮的氣態(tài)氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮?dú)夂脱趸X．若反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的$\frac{1}{2}$（恒溫恒壓條件下測得），則氮的氧化物是（　�。�
A．NOB．N2O3C．N2OD．N2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物．請回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E分別是（填元素符號）H，N，O，Na，S．
（2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）氧，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫字母）BC；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)是沸點(diǎn)  B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易   C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．短周期元素M、A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，M是元素周期表中原子半徑最小的元素，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{(lán)，C在同周期元素中原子半徑最大，D的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，E的最高正價(jià)是+7價(jià)．
（1）寫出E元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族
（2）寫出A元素最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
（3）用電子式表示B的氫化物的形成過程：
（4）D的最高價(jià)氧化物和C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（5）B與E兩元素形成的化合物，各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是：
（6）A與M形成的化合物N是重要的能源，寫出其與E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（7））A與M形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的十二個(gè)原子的分子，其結(jié)構(gòu)簡式可能是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．2L甲醛氣體與x L氧氣混合點(diǎn)燃，甲醛充分反應(yīng)后，生成的混合氣體的體積為a L（氣體的體積均在120°C，101kPa時(shí)測定），將a L混合氣體通過足量的堿石灰后，測得剩余氣體的體積為b L，若a-b=3.5，則x的值為1.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．稱取含MnO-Cr2O3的礦石2.0000g，以Na2O2熔融后，經(jīng)過浸取、煮沸，除去過氧化合物后得到含MnO42-和CrO42-的溶液．酸化溶液，過濾除去MnO2，濾液及洗滌液以50.00mL0.1000mol•L-1FeSO4溶液處理．過量的FeSO4用0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗18.40mL．MnO2沉淀用10.00mL0.1000mol•L-1FeSO4酸性溶液處理，過量的FeSO4以0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗8.24mL．
寫出酸化溶液和滴定過程所涉及的所有化學(xué)反應(yīng)方程式，并計(jì)算礦石中MnO和Cr2O3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)．[Mr（MnO）=70.94；Mr（Cr2O3）=151.9]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)產(chǎn)物可能有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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