在如圖中,甲燒杯中盛有100 mL 0.50 mol·L-1 AgNO3溶液,乙燒杯中盛有100 mL 0.25 mol·L-1 CuCl2溶液,A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極,如果電解一段時間后,發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g,則
(1)電源E為________極,F(xiàn)為________極。
(2)A極的電極反應式為_____________________________________________,
析出物質(zhì)______ mol。
(3)B極的電極反應式為________________________________________________,
析出氣體________ mL(標準狀況)。
(4)C極的電極反應式為_____________________________________________,
析出的物質(zhì)________ mol。
(5)D極的電極反應式為_____________________________________________,
析出氣體________ mL(標準狀況)。
(6)甲燒杯中滴入石蕊試液,________極附近變紅,如果繼續(xù)電離,在甲燒杯中最終得到______溶液。
科目:高中化學 來源: 題型:
元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是________。
a.原子半徑和離子半徑均減小
b.金屬性減弱,非金屬性增強
c.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強
d.單質(zhì)的熔點降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________,氧化性最弱的簡單陽離子是________。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________;
制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。
(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下:
Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)
寫出SiCl4的電子式:________________;在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:_________________________
________________________________________________________________________。
(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400 ℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式:________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液,其pH測定如下表所示:
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
下列說法正確的是( )
A.四種溶液中,水的電離程度①>②>④>③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類相同
C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClO
D.Na2CO3溶液中, c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
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科目:高中化學 來源: 題型:
用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液,在電解后的電解液中加適量水,能使溶液濃度恢復到電解前濃度的是 ( )
A.NaCl B.Na2CO3 C.CuSO4 D.K2S
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科目:高中化學 來源: 題型:
以石墨為電極,電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是( )
A.陰極附近溶液呈紅色
B.陰極逸出氣體
C.陽極附近溶液呈藍色
D.溶液的pH變小
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科目:高中化學 來源: 題型:
次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強還原性;卮鹣铝袉栴}:
(1)H3PO2是一種中強酸,寫出其電離方程式:_____________________________
________________________________________________________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2中,P元素的化合價為________。
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為________(填化學式)。
③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式:____________________________________________。
(4)H3PO2也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
①寫出陽極的電極反應式:_________________________________________。
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因:_____________________________________
________________________________________________________________________。
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。
反應一:Ni(粗,s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0
反應二:Ni(CO)4(g)Ni(純,s)+4CO(g) ΔH>0
下列說法錯誤的是( )
A.對于反應一,適當增大壓強,有利于Ni(CO)4的生成
B.提純過程中,CO氣體可循環(huán)使用
C.升高溫度,反應一的反應速率減小,反應二的速率增大
D.對反應二,在180℃~200℃,溫度越高,Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高
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科目:高中化學 來源: 題型:
節(jié)能減排是構(gòu)建和諧社會的重大舉措。下列舉措不符合這一要求的是
A.自2008年6月1日起,實行塑料購物袋有償使用
B.包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn),以減少木材的使用
C.農(nóng)村大力發(fā)展沼氣,將廢棄的秸桿轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
D.推廣使用乙醇汽油作汽車燃料
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