【題目】氯化銅晶體(CuCl22H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。

請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Cu2+

Fe2+

Fe3+

4.7

7.0

1.9

6.7

9.0

3.2

1)操作I加入X的目的是_________________________

2)下列物質(zhì)都可以作為X,最適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是(填選項(xiàng))_________

AKMnO4 BH2O2 CNaClO DCl2

3)操作IIY試劑為(填化學(xué)式)_________,并調(diào)節(jié)溶液的pH_________范圍。

4)操作III的程序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥、得到CuCl22H2O晶體。

5)實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許鹽酸的理由是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示):________________。

【答案】加入氧化劑,使Fe2氧化為Fe3 B、D CuOCu(OH)2CuCO3 3.2pH4.7 Cu2水解:Cu2+2H2OCu(OH)2+2H,加入鹽酸抑制其水解

【解析】

1)由于Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀的pHCu2+完全轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀的pH大,而Fe3+沉淀為Fe(OH)3pH較小,所以可采取先將Fe2+氧化為Fe3+的措施。

2)將Fe2+氧化為Fe3+,加入的試劑既能達(dá)到此目的,又不能引入新的雜質(zhì)。

3)操作II時(shí),加入的Y試劑既能調(diào)節(jié)pH,又不引入新的雜質(zhì);調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí),讓Fe3+完全沉淀,但Cu2+不生成沉淀。

4)操作III的程序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥、得到CuCl22H2O晶體。

5)實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許鹽酸的理由是Cu2+易發(fā)生水解,加入鹽酸抑制其水解。

1)根據(jù)操作I后離子的變化可知,操作目的是加入氧化劑,將Fe2+氧化為Fe3+。答案為:加入氧化劑,使Fe2氧化為Fe3;

2)由于在實(shí)驗(yàn)中不能引入新的雜質(zhì),所以選項(xiàng)AC不正確;雙氧水的還原產(chǎn)物是水、氯氣的還原產(chǎn)物是氯離子,不會(huì)引入雜質(zhì);答案為:BD;

3Y試劑的目的是沉淀鐵離子,所以加入的試劑應(yīng)該是CuOCu(OH)2CuCO3。鐵離子完全沉淀時(shí)的pH3.2,銅離子開始沉淀時(shí)的pH4.7,所以調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)該在3.2pH4.7。答案為:CuOCu(OH)2CuCO3;3.2pH4.7;

4)實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許鹽酸的理由是Cu2+易發(fā)生水解,加入鹽酸抑制其水解。答案為:Cu2水解:Cu2+2H2OCu(OH)2+2H,加入鹽酸抑制其水解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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第一份

第二份

第三份

樣品的質(zhì)量

二氧化硫的體積

硫的質(zhì)量

下列說法錯(cuò)誤的是

A.第一份、第二份樣品均完全反應(yīng),第三份樣品過量

B.樣品中1

C.樣品中除了含有,還含有

D.所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

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A. pH=4.0時(shí),溶液中n(HA)約為2.73×104 mol

B. 該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管

C. 常溫下,等物質(zhì)的量濃度的NaHANa2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D. 0.1 mol·L1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L1

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【題目】室溫下,下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是

序號(hào)



pH

12

12

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

A①②兩溶液中c(OH)相等

B溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1

C①②兩溶液分別加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH①>②

D.等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol·L-1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積:①>②

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【題目】常溫下,量取的兩種二元酸,分別加水稀釋,測(cè)得pH與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示關(guān)系,則下列有關(guān)敘述不正確的是

A.為弱酸

B.NaHA水溶液中:

C.含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:

D.NaHB溶液中:

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【題目】25℃時(shí),醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列說法正確的是(

A.向體系中加入少量CH3COONa固體,平衡向左移動(dòng),c(CH3COO-)下降

B.向體系中加水稀釋,平衡向右移動(dòng),溶液中所有離子的濃度都減小

C.加入少量NaOH固體(忽略溶解熱效應(yīng)),平衡向右移

D.加水,平衡向正向移動(dòng),增大

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【題目】已知時(shí),幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示:

難溶電解質(zhì)

AgCl

AgBr

AgI

Ksp

下列敘述正確的是

A.溶度積常數(shù)越小該物質(zhì)的溶解性一定越小

B.將濃度均為溶液和溶液等體積混合,有沉淀生成

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A.平衡不移動(dòng)

B.相當(dāng)長時(shí)間后,n(A)n(B)n(C)仍為221

C.再達(dá)平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)增大

D.相當(dāng)長時(shí)間后,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大

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