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10．下列裝置或操作能達到目的是（　�。�
A．
依據兩容器內氣體顏色變化，判斷反應2NO2（g）?N2O4（g）平衡移動的方向
B．
測定錐形瓶內的NaOH的濃度
C．
測定中和熱
D．
依據褪色快慢比較濃度對反應速率的影響

分析 A．N2O4是紅棕色氣體，放入熱水中，平衡逆向移動；
B．缺少指示劑；
C．缺少攪拌器；
D．濃度不同其它條件相同時，根據溶液褪色快慢確定濃度對化學反應速率的影響．

解答 解：A．反應2NO2（g）?N2O4（g）為放熱反應，放入熱水中，平衡逆向移動，二氧化氮的濃度增大，顏色加深；放入冷水中，平衡正向移動，二氧化氮濃度減小，顏色變淺，故A正確；
B．缺少指示劑，無法判定滴定終點，故B錯誤；
C．該裝置測定中和熱，缺少攪拌器，故C錯誤；
D．兩種溶液中高錳酸鉀溶液濃度不同，其它條件相同，所以可以根據溶液褪色時間判斷濃度對反應速率的影響，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及化學平衡、中和滴定、中和熱測定、化學反應速率等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有下列幾組物質或微粒：
（1）屬于同分異構體的是D；        
（2）屬于同位素的是A；
 （3）屬于同一種物質的是E；      
（4）屬于同系物的是B．
A．11H和12H    B．甲烷和乙烷     C．金剛石、石墨和C60     D．丁烷和異丁烷
E． 和．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖．
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣．
①圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2+2H2O；
②裝置B中溶液為飽和NaCl溶液，燒杯E中溶液的作用為吸收氯氣防污染．
（3）若利用圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2．圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中均為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水．
①證明SO2具有漂白性的裝置是B，現象是品紅溶液褪色；
②證明SO2具有還原性的現象是C中KMnO4溶液褪色；
③D裝置的作用是檢驗SO2是否除盡．
④證明生成氣體中含有CO2的現象是D中品紅不褪色且E中石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．為講授“氯氣的性質和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設計一套如圖所示的實驗裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行教學．試回答下列問題：

（1）丙中的現象是無明顯變化；丁中的現象是紅布條褪色．分離戊中液體的方法是用分液漏斗分液．
（2）橡皮塞連通后，分液漏斗中的氣體壓強P1和燒瓶中氣體壓強P2的關系為：P1等于P2（填“大于”、“小于”或“等于”），連接橡皮管的目的是保證分液漏斗液面上下兩邊壓強相等，便于分液漏斗中液體順利流下．
（3）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為4HCl（濃）+Mn02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H20．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列敘述正確的是（　　）
①②③④
溶液氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸
pH111133
A．在①中加入NH4Cl晶體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
B．分別在等體積的②、④兩溶液加水稀釋100倍，所得溶液中水電離出的c（H+）相等
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c（CH3COO-）＞c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是BD（填序號）
A．c（H+）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）23℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中離子濃度大小關系是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18． （已知醋酸的電離平衡常數Ka=1.8×10-5）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學分別設計以下實驗進行探究．
①甲同學用pH試紙測得室溫下0.10mol•L-1氨水pH為，若a＜13（填“＞”、“=”或“＜”），則一水合氨是弱電解質．
②乙同學取10mL 0.10mol•L-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質，則a、b應滿足的關系是（a-2）＜b＜a（用等式或不等式表示）．
③丙同學取出10mL 0.10mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現象是溶液顏色變淺，則證明一水合氨是弱電解質．
（2）向25mL 0.10mol•L-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是abc．
a．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）      b．c（C1-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）
（3）常溫下，0.10mol•L-l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數Kb=10-5．
（4）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①寫出氨氣消除NO污染的化學方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O
若還原產物比氧化產物多0.5mol，則反應轉移電子數為6NA．
②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，
其電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5．該電池放電時NO3-向左側遷移（填“左”或“右”），相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列各溶液中，粒子一定能大量共存的是（　�。�
A．可以使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、H2O2
B．由水電離產生的H+濃度為1×10-13mol•L-1的溶液中，Na+、K+、Cl-、HCO3-
C．強堿性的溶液中：CO32-、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-
D．酸性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、C6H5O-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．100mL 12mol/L的硝酸與30g的Ag-Cu混合物反應，共收集到6.72L的氣體，并測得反應后溶液中氫離子濃度為2mol/L（設體積不變），求混合物中Ag的質量．

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