14．物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（　　）
A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．（NH4）2Fe（SO4）2

分析 設濃度均為1mol/L，結合銨根離子水解及氫離子抑制水解判斷離子濃度，以此來解答．

解答 解：設濃度均為1mol/L，B中氫離子抑制銨根離子水解，C中相互促進水解，D中亞鐵離子抑制銨根離子水解，且銨根離子濃度接近2mol/L，則NH4+濃度為D＞B＞A＞C，即NH4+濃度最大的為D，
故選D．

點評 本題考查離子濃度比較，為高頻考點，把握鹽類水解、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意水解的程度不大，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分攪拌（不考慮液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有關說法正確的是（　�。�
A．相同溫度下，AgCl的溶解性比Ag2CO3強
B．沉淀轉化反應2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)為20mol•L-1
C．混合后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c（H+）
D．混合后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鑒別固體Na2CO3和NaHCO3的最好方法是（　�。�
A．分別與同濃度的稀鹽酸反應B．分別加入NaOH溶液
C．分別加入石灰水D．溶于水，比較其溶解性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　�。�
A．Na2O2與H2O反應B．灼熱的木炭與水蒸氣反應
C．鋁熱反應D．CH4與O2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某新型蓄電池放電、充電時的反應為Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列推斷中不正確的是（　�。�
A．充電時，Ni（OH）2為陽極
B．放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極
C．該新型蓄電池的電解質溶液呈堿性
D．充電時，陰極反應式為Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鋼鐵在海水中的銹蝕過程示意見圖，有關說法正確的是（　�。�
A．電子從碳轉移給鐵
B．在鋼鐵上連接鉛塊，可起到防護作用
C．正極反應為：O2+2H2O+4e→4OH-
D．該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某溫度（t℃）時，水的離子積為Kw=1×10-13．則該溫度＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液x L與pH=1的稀硫酸yL混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算回答下列問題：
（1）若所得混合溶液為中性，則x：y=10：1；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
（2）若所得混合溶液的pH=2，則x：y=9：2．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．金合歡醇廣泛應用于多種香型的香精中，其結構簡式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．金合歡醇與乙醇是同系物
B．金合歡醇可發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應
C．1 mol 金合歡醇能與3 mol H2 反應，也能與3 mol Br2反應
D．1 mol 金合歡醇與足量Na 反應生成1mol 氫氣，完全燃燒時消耗O2 21 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其可逆過程）時釋放（或吸收）的能量．已知H-H 鍵的鍵能為436kJ•mol-1，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ•mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ•mol-1，則H2 （g ）+Cl2（g ）═2HCl（g ） 的反應熱（△H ）等于（　�。�
A．-183 kJ•mol-1B．+183 kJ•mol-1C．-862 kJ•mol-1D．+862 kJ•mol-1

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