【題目】一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),△H<0,F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,并在400℃條件下開始反應(yīng),達(dá)到平衡時,下列說法正確的是( )
A. 容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B. 容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率始終相同
C. 容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時,SO3的體積分?jǐn)?shù):II<III
D. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
【答案】D
【解析】
A.容器Ⅰ是絕熱容器,反應(yīng)過程中溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動,化學(xué)平衡常數(shù)減小,故容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)不相同,A錯誤;
B.容器Ⅲ是恒壓容器,反應(yīng)過程中壓強大于容器Ⅰ,反應(yīng)速率大,容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率不相同,B錯誤;
C.容器Ⅱ是恒溫恒容,Ⅲ是恒溫恒壓,隨著反應(yīng)的進行,容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ,增大壓強,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,三氧化硫含量增大,故SO3的體積分?jǐn)?shù):Ⅱ>Ⅲ,C錯誤;
D.若容器Ⅱ恒溫恒容,容器Ⅰ也是恒溫恒容時,達(dá)到相同平衡狀態(tài),SO2轉(zhuǎn)化率和SO3轉(zhuǎn)化率之和為1,但實際容器Ⅰ是絕熱恒容,隨反應(yīng)進行溫度升高,升高溫度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,SO2轉(zhuǎn)化率減小,因此容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1,D正確;
故合理選項是D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2SiF6(氟硅酸)是一種基本化工原料,廣泛用于制取氟硅酸鹽及氟化物等。以氟硅酸和碳酸鋰等為原料生產(chǎn)電池級LiF的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)生產(chǎn)中采用內(nèi)襯為聚四氟乙烯或石墨的反應(yīng)器。聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為____;不用陶瓷設(shè)備的原因是____。
(2)“氨解”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,氟化銨的電子式為____。
(3)“碳化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
(4)“制備”時產(chǎn)生的氣體經(jīng)分別吸收后返回____和___工序循環(huán)使用。
(5)H2SiF6水溶液中存在平衡:SiF62-(aq)+4H2O(1)═Si(OH)4(aq)+4H+(aq)+6F-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___。
(6)某工廠用純度為85%的氟硅酸14.4噸和純度為90%的碳酸鋰7.4噸來制備氟化鋰,已知流程中氟元素的損耗率為10%,鋰元素的損耗率為8%,則最終產(chǎn)品氟化鋰為____噸(精確到0.1)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其平衡常數(shù)為K1,化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其平衡常數(shù)為K2,在溫度973K和1173K情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
請完成下列問題:
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=_______。
(3)在相同溫度下,根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K3與K1、K2之間的關(guān)系式____________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),也能推斷出反應(yīng)③是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取的措施有______ (填寫字母序號,下同).
A.增大壓強 B.體積不變時充入稀有氣體 C.升高溫度 D.使用合適的催化劑 E.在體系中投入少量P2O5固體
(5)已知③的可逆反應(yīng)CO (g) +H2O(g) CO2 (g) +H2 (g) ,830K時,若起始時:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為___________;K的數(shù)值為_____________。830K,若只將起始時c(H2O)改為6mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中①~⑨是元素周期表中的前四周期相應(yīng)的元素,請從中選擇合適的元素回答問題:
(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,元素周期表可劃分為五個區(qū)域,①元素位于周期表的________區(qū)。元素⑨的價電子排布式為___________。
(2)②、⑥兩元素形成的化合物的立體構(gòu)型為________,其中心原子的雜化軌道類型為____________。
(3)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物,該化合物常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于_______晶體(填晶體類型)。元素⑦的未成對電子數(shù)為_____個。
(4)元素⑧的二價陽離子與過量的④的氫化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。元素⑧的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖:已知晶胞的棱長為a cm,NA為阿伏加德羅常數(shù),則該晶體的密度為______g/cm3(用a、NA表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是
A. 常溫常壓下,31 g P4中含P-P鍵的數(shù)目為NA
B. 常溫常壓下,46 g NO2與92 g N2O4所含的分子數(shù)相同
C. 一定條件下,6.4 g銅粉與過量的硫粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釔的常見化合價為+3價,我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
已知:①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
Y3+ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中,鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似。
(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。
(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑,再通過必要的操作即可實現(xiàn)。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3
② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(3)常溫下,反應(yīng)Fe3++3H2O(g) Fe (OH)3↓+3H+的平衡常數(shù)K= ______。為使Fe3+沉淀完全,用氨水調(diào)節(jié)pH=a時,a應(yīng)控制在_________范圍內(nèi);繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(4)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應(yīng),其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)
B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同
C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進行最快的是( )
A. v(SO2)=4 mol·L-1·min-1B. v (O2)=3 mol·L-1·min-1
C. v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D. v (O2)=0.1mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A. NaHS水解反應(yīng):HS-+H2O H3O++S2-
B. Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng):2H++Fe(OH)2=Fe2++2H2O
C. 過量的SO2通入到漂白粉溶液中:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D. Na2CO3水溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-
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