1．H+離子與NH3分子反應(yīng)生成NH4+離子，它們之間的相互作用是（　�。�
A．分子間的作用B．非極性共價鍵C．離子鍵D．配位鍵

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有孤電子對和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵，氫離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，據(jù)此分析解答．

解答 解：氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，氫離子中不含電子只含空軌道，氨氣的電子式為，NH3分子中N原子含有孤電子對，所以氫離子和NH3分子生成的銨根離子中存在配位鍵，銨根離子電子式為：，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查配位鍵的判斷，明確配位鍵的概念即可解答，注意配位鍵屬于共價鍵，氫鍵屬于分子間作用力，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．磷礦石的主要成分是Ca5F（PO4）3，并含有少量MgO、Fe2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4，一種生產(chǎn)流程如下：

已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca（H2PO4）2+HF
（1）寫出有關(guān)操作的名稱：Ⅰ過濾、Ⅲ萃�。に嚵鞒讨性O(shè)計操作Ⅱ與Ⅲ的目的是除去磷酸粗品中的雜質(zhì)Mg2+、Fe3+等．
（2）若在實(shí)驗(yàn)室里采用此種方法溶解磷礦石，請寫出必須的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，并說明理由：不能使用玻璃器皿，因?yàn)镠F會腐蝕玻璃或要在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行，因?yàn)镠F有劇毒．
（3）磷礦石也可直接用硫酸溶解，兩種工藝相比，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是避免生成的石膏沉積在磷礦石表面，阻礙反應(yīng)順利進(jìn)行．
（4）測定產(chǎn)品磷酸的濃度可采用滴定法．準(zhǔn)確量取10.00mL磷酸產(chǎn)品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀釋后的溶液20.00mL，以甲基橙為指示劑，用0.103mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定；當(dāng)觀察到溶液恰好變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)（生成NaH2PO4），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.16mL．該實(shí)驗(yàn)過程中需要的定量儀器有滴定管、1000mL容量瓶（寫名稱）．
（5）若理論上滴定應(yīng)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.20mL，則相對誤差為-0.2%（按近似計算法則）．該產(chǎn)品中磷酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.667（保留3位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或說法中，正確的是（　　）
A．CCl4分子的每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．HF的電子式：
C．次氯酸的電子式：
D．NaCl的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某鹵代烴中化學(xué)鍵如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③
B．發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③
C．發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是③
D．發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，錯誤的是（　　）
A．離子化合物中可能含有非極性鍵
B．原子晶體中分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
C．原子晶體中可能含有非極性鍵
D．氯化鈉晶體熔化時離子鍵發(fā)生斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如下所示

（1）A與過量NaOH完全反應(yīng)時，A與參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比為1：4．
（2）A與新制Cu（OH）2完全反應(yīng)時，A與參加反應(yīng)的Cu（OH）2物質(zhì)的量之比為1：2，其中A與被還原的Cu（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）A與過量NaHCO3完全反應(yīng)時，A與參加反應(yīng)的NaHCO3物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究溫度對化學(xué)平衡的影響，做如下實(shí)驗(yàn)：
如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL 6mol•L-1的鹽酸，燒杯乙中盛放100mL冷水，兩燒杯液體溫度相同，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25g NH4NO3固體，攪拌使之溶解．
（1）寫出燒瓶中存在的反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2?N2O4，實(shí)驗(yàn)前燒瓶中的氣體呈紅棕色色．
（2）請將該題中探究題目補(bǔ)充完整溫度對化學(xué)平衡的影響．
（3）分別向甲、乙燒杯中加入NaOH固體和NH4NO3固體后，某同學(xué)又用溫度計測量燒杯中液體的溫度，發(fā)現(xiàn)甲中溫度升高，乙中溫度降低，原因是甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使溶液的溫度升高；乙中NH4NO3溶解吸熱，使溶液的溫度降低．同時發(fā)現(xiàn)A中氣體顏色變深，B瓶中氣體顏色變淺．
（4）由此，該小組同學(xué)得出結(jié)論是：溫度使化學(xué)平衡移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O三元素，與A相關(guān)如下的反應(yīng)框圖如圖：

請按要求回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①消去反應(yīng)，②酯化（取代）反應(yīng)．
（2）B所含官能團(tuán)的名稱是羧基和碳碳雙鍵．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式為，
現(xiàn)有①氯化氫 ②溴水 ③純堿溶液 ④2-丙醇 ⑤酸化的高錳酸鉀溶液 ⑥新制氫氧化銅懸濁液．試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷在一定條件下能與咖啡酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是（　�。�
A．只有②④⑤⑥B．只有①③④⑥C．只有①②③⑤D．①②③④⑤⑥

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