9．某鹵代烴中化學(xué)鍵如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③
B．發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③
C．發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是③
D．發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和②

分析 該有機(jī)物含有鹵素原子取代基-X，可發(fā)生取代反應(yīng)，若-X所在碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，結(jié)合該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題．

解答 解：A、當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時，-X被取代生成-OH，被破壞的鍵是①，故A錯誤；
B、當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③，生成碳碳雙鍵和HX，故B正確；
C、當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時，-X被取代生成-OH，被破壞的鍵是①，故C錯誤；
D、當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③，生成碳碳雙鍵和HX，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題側(cè)重于有機(jī)物知識的綜合考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，特別是有機(jī)物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”“非極性”下同）鍵形成的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，下列化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．2 C6H5ONa+H2O+CO2→2 C6H5OH+Na2CO3
B．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3
C．C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3
D．C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）ZW2各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是；
（2）工業(yè)電解熔融Y的氧化物生產(chǎn)單質(zhì)Y，說明該氧化物是離子 （填離子或共價）化合物；
（3）Y與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)所得鹽的化學(xué)式為Na2BeO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是（　　）
A．濃硫酸和乙醇的混合液（3：1）加熱至140℃
B．濃硫酸和苯的混和液加熱至80℃
C．煮沸氯乙烷和苛性鉀溶液
D．煮沸氯乙烷和苛性鉀的醇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下（I）100mL0.1mol/L的NaA溶液中的離子總物質(zhì)的量為X，（Ⅱ）100mL 0.1mol/L的NaB溶液中的離子總物質(zhì)的量為Y．下列推斷正確的是（　�。�
A．若X＞Y，則酸性：HA＞HB
B．若X=Y，則HB一定是強(qiáng)酸
C．若酸性：HA＜HB，則X和Y關(guān)系不確定
D．若由水電離出的H+的濃度：（I）＞（Ⅱ），則是X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．H+離子與NH3分子反應(yīng)生成NH4+離子，它們之間的相互作用是（　�。�
A．分子間的作用B．非極性共價鍵C．離子鍵D．配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．
（1）⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變紅，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是酸性氣體．
（3）③中的反應(yīng)方程式為SO2+2H2S═3S↓+2H2O．
（4）④中的反應(yīng)離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法．現(xiàn)用0.1000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去滴定20.00mL 某未知濃度的NaOH溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />1有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
滴定前滴定后
120.000.5020.52
220.001.2021.18
320.000.8024.20
該待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.10mol•L-1
（2）若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將偏高（選填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．若讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結(jié)果將偏低．

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