12．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．檢驗(yàn)溶液中是否含有 CO32-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
B．檢驗(yàn)溶液中是否含有 NH4+：先滴加濃 NaOH 溶液并加熱，再用濕潤的紅色石 蕊試紙
C．檢驗(yàn)溶液中是否含有 Fe2+：先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液
D．檢驗(yàn)溶液中是否含有 SO42-：先滴加氯化鋇溶液，再滴加稀鹽酸

分析 A．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，原溶液中可能含有亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子；
B．檢驗(yàn)銨根離子先用濃堿液加熱，然后用濕潤的紅色石 蕊試紙；
C．檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)，應(yīng)該先加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，然后再加入氯水；
D．加入氯化鋇溶液，生成的沉淀可能為氯化銀，應(yīng)該先加入稀鹽酸，排除干擾離子．

解答 解：A．滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，原溶液中不一定含有CO32-，可能含有SO32-、HCO3-等離子，故A錯(cuò)誤；
B．檢驗(yàn)溶液中是否含有 NH4+的方法為：先滴加濃 NaOH 溶液并加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，說明原溶液中含有銨根離子，故B正確；
C．檢驗(yàn)溶液中是否含有 Fe2+，應(yīng)該先滴KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，順序不能顛倒，故C錯(cuò)誤；
D．檢驗(yàn)溶液中是否含有 SO42-，應(yīng)該先滴加稀鹽酸，沒有沉淀生成，然后再滴加氯化鋇溶液，加入順序不能顛倒，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)同時(shí)升高溫度，平衡一定向右移動(dòng)的是（　�。�
A．2AB（g）?A2（g）+B2（g）△H＞0B．A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0
C．A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0D．2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)儀器不能用來加熱的是（　　）
A．試管B．坩堝C．分液漏斗D．燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）鐵與水蒸氣在高溫下：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）苛性鈉腐蝕玻璃：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（3）制取漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）稀硝酸與銅片：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑4H2O
（5）氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（6）銅片在濃硫酸中加熱：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．我國鉀長石（KAlSi3O8）的資源比較豐富．工業(yè)上可用食鹽和鉀長石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl （l）+KAlSi3O8（s）?KCl （l）+NaAlSi3O8（s）．
完成下列填空：
（1）硅原子的核外電子占據(jù)了3個(gè)軌道，有2種能量．
（2）上述反應(yīng)中涉及到的兩種非金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)高低順序是Si大于Cl2，原因是原子晶體Si的熔點(diǎn)明顯高于分子晶體Cl2的熔點(diǎn)．
（3）反應(yīng)中涉及到的六種元素中，具有氖原子電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子的半徑按從小到大的順序排列Al3+＜Na+＜O2-；位于同一周期的四種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，這種元素的名稱是鈉．
工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應(yīng)方程式可表示為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）
（4）一定條件下該反應(yīng)在容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，生成N20.4mol，則平均反應(yīng)速率υ（NO）=0.005mol/L•min．能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．
a．氣體密度不變    b．氣體顏色不變   c．υ（NO）正=2υ（N2）逆   d．平均式量不變
（5）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（NO）×c（N{O}_{2}）}$，其中非極性分子的電子式是．
（6）反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，升高溫度，速率υ（N2）逆增大平衡常數(shù)K無法確定．（“增大”“減小”“不變”“無法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
ABCD
碳酸氫鈉藥片
如圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)大量冶煉金屬鐵如圖現(xiàn)象為丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別溶液和膠體如圖藥品屬抗酸藥，可治療胃酸過多看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（4）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol•L-1、
2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向盛有飽和氯化鋇溶液中通入SO2氣體，再通入下列氣體，能產(chǎn)生沉淀且沉淀組成相同的是（　　）
①NH3  ②NO2  ③H2S  ④SO3  ⑤O2  ⑥Cl2  ⑦NO  ⑧HCl．
A．①②⑥B．③④⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如表為第二、三周期某些元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�
 ①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑/10-10 nm0.731.301.341.060.991.540.751.02
最高或最低化合價(jià)-2 +2 +1 +5 +7+1 -3+6
A．③和⑤處于同一周期
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性④大于⑧
C．上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，⑤的酸性最強(qiáng)
D．①與⑥只能形成一種化合物

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