鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，試回答下列問題：

（1）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為                        。

（2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s)  △H=－272 kJ·mol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)    △H=－393.5 kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol－1

則高爐煉鐵過程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)    △H=               。

（3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)溶液中無Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為          。

（4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如右下圖所示，其中P端通入CO2。

①石墨I(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為                          。

②通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。則下列說法中正確的是         （填序號(hào)）。

A．X、Y兩端都必須用鐵作電極

B．可以用NaOH溶液作為電解液

C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生

③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化

為                                        ，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng), 又能跟稀鹽酸反應(yīng)的是

..  ①Al2O3   ②Al(OH)3    ③(NH4)2CO3    ④NaHCO3    ⑤BaCl2

 A．③④⑤          B．②③④⑤        C．①②③④         D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒有變化的是                  (　　)

A．Fe3＋、Al3＋                 B．Al3＋

C．Fe2＋、NH                 D．Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

甲乙丙甲

（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。

    則甲是________，丙是________(填化學(xué)式)。寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：______________________________。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲是______，丙是________(填化學(xué)式)。寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解, 至少需要1mol•L﹣1的鹽酸的體積為（　�。�

　  A． 0.05 L       B． 0.1 L         C．  0.2 L      D．  1 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為________________；得到濾渣1的主要成分為____________。

（2）第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是______________；調(diào)溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_______________________。

（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，________方案不可行，原因是____________________________

_____________________________________________________________________；

從原子利用率角度考慮，__________方案更合理。

（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O (Mr＝250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L－1 EDTA(H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋

寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝______________________________；

下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是________。

a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將足量CO2通入KOH和CaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n和通入CO2的體積（V）的關(guān)系正確的是（  ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是

   A．將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀

   B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解

  C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量溶液，沉淀消失

   D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1。(已知制SO3過程中催化劑是V2O5，它在400℃～500℃時(shí)催化效果最好)

下表為不同溫度和壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率(%)：

          

(1)根據(jù)化學(xué)理論綜合分析，為了使二氧化硫盡可能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，可控制的條件是________________________________________________________________________。

(2)實(shí)際生產(chǎn)中，選定400℃～500℃作為操作溫度，其原因是

________________________________________________________________________。

(1)  實(shí)際生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)為常壓，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)  在生產(chǎn)中，通入過量空氣的目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)尾氣中有SO2，必須回收是為了

________________________________________________________________________。

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