下列敘述正確的是

   A．將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀

   B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解

  C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量溶液，沉淀消失

   D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是(　　)

A．pH＝11的溶液

B．[OH－]＝0.12 mol·L－1

C．1 L中含有4 g NaOH的溶液

D．[H＋]＝1×10－10 mol·L－1的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，試回答下列問題：

（1）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為                        。

（2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s)  △H=－272 kJ·mol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)    △H=－393.5 kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol－1

則高爐煉鐵過程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)    △H=               。

（3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)溶液中無Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為          。

（4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如右下圖所示，其中P端通入CO2。

①石墨I(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為                          。

②通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。則下列說法中正確的是         （填序號(hào)）。

A．X、Y兩端都必須用鐵作電極

B．可以用NaOH溶液作為電解液

C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生

③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化

為                                        ，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號(hào)部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成。上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

（1）5種化合物分別是V________、W________、X________、Y________、Z________；(填化學(xué)式)

（2）由上述5種化合物中的某2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是____________________________；

（3）V的電子式是________________。

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把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．在上述一系列變化過程中，最終被還原的是              (　　)

A．SO2          B．NO         C．Fe3＋        D．Fe2＋

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I、二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為－l價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：

，該反應(yīng)中被氧化的元素是________（填元素符號(hào)）。

（2）一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．

①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________。

②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaC!：溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________________。

③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，溶液中c（Na+）＝________________（用含硫元素微粒濃度的代數(shù)式表示）。

Ⅱ、另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。

步驟一：電解精制：

電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的______極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為____________。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

____________________________________________________________。

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下列電離方程式中，不正確的是(　　)

A．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－

B．NH3·H2ONH＋OH－

C．CH3COOHCH3COO－＋H＋

D．AgCl===Ag＋＋Cl－

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最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn),其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸,總反應(yīng)為2CH3CHO+H2O

CH3CH2OH+CH3COOH

實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置示意圖如圖所示。

(1)若以甲烷燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應(yīng)通入　　　　(填化學(xué)式)氣體。

(2)電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無色氣體。電極反應(yīng)如下:

陽極:①4OH--4e-====O2↑+2H2O

②                                                                 

陰極:①                                                             

②CH3CHO+2e-+2H2O====CH3CH2OH+2OH-

(3)電解過程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)已知:乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是　                                          。

(5)在實(shí)際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛的含量為3 000 mg·L-1的廢水,可得到乙醇　　　　kg(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ＝1.18 g·cm－3)，用石墨作電極經(jīng)過一段時(shí)間后溶液濃度為19.5%，這是因?yàn)?　　)

A．溶質(zhì)增加了3.5 g

B．放出了22.4 L H2和11.2 L O2

C．NaOH比水消耗少

D．消耗18 g水

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同步練習(xí)冊(cè)答案