10．相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa；②NaHSO4；③NaCl；④C6H5ONa．按pH由大到小的順序排列，正確的是④①③②．

分析 根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來(lái)確定溶液中pH大小，酸的酸性越弱則酸的酸根離子水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽溶液其pH越大．

解答 解：①醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性；
②硫酸氫鈉是強(qiáng)酸酸式鹽，在水溶液里完全電離而使其溶液呈強(qiáng)酸性；
③氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，鈉離子和氯離子都不水解，則其水溶液呈中性；
④苯酚鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，苯酚根離子水解而使其溶液呈堿性；
醋酸的酸性大于苯酚，所以苯酚根水解程度大于醋酸根離子，則相同濃度的醋酸鈉和苯酚鈉溶液，苯酚鈉的pH都屬于醋酸鈉，則這幾種溶液中pH從大到小順序是：苯酚鈉＞醋酸鈉＞氯化鈉＞硫酸氫鈉，
故答案為：④①③②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH的大小比較，明確鹽的類型及鹽類水解程度是解本題關(guān)鍵，硫酸氫鈉在水溶液里電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，注意硫酸氫鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離的不同，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．關(guān)于電解精煉銅（粗銅中含有Fe、Zn、Ni、Ag、Au少量雜質(zhì)），下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．用純銅作陽(yáng)極、粗銅作陰極
B．電解液的成分保持不變
C．屯解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰明極質(zhì)量的增加相等
D．陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO的能量變化圖．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO （g）△H=179.5kJ•mol-1
②2NO （g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ•mol-1
NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式為2NO （g）+2CO （g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-759.8 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用CO2生產(chǎn)甲醇燃料，反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
將6mol CO2和8mol H2充入容積為2L的密閉容器（溫度不變），H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)坐標(biāo)）．
①該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.125 mol•L-1•min-1；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
③僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2物質(zhì)的量變化如虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升溫，曲線Ⅱ改變的可能是增壓．若實(shí)線對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，則K和K1 的大小關(guān)系是K1＜K．
（3）若以如圖3裝置用電化學(xué)原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，12g石墨中含有2NA個(gè)C-C鍵
B．室溫下，22.4L正戊烷中含有16NA個(gè)σ鍵
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA
D．62g P4分子中含有2NA個(gè)P-P鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖為一五元環(huán)圖案，小明在圖案上依次寫了五種物質(zhì)，圖中相交的兩種物質(zhì)均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A、B、C、D、E表示其相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)A、B、C、D、E中屬于非氧化還原反應(yīng)的是CDE．
（2）根據(jù)已學(xué)過(guò)的知識(shí)及這5個(gè)反應(yīng)比較H+、Fe2+、Ag+的氧化性強(qiáng)弱：Ag+＞H+＞Fe2+．
（3）用潔凈的燒杯取少量反應(yīng)A后的溶液，用酒精燈小心加熱至沸騰，發(fā)現(xiàn)可制得一種紅褐色膠體．寫出生成紅褐色膠體的離子方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl在加熱過(guò)程中有（填“有”或“沒(méi)有”）氧化還原反應(yīng)發(fā)生，請(qǐng)你用所學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)解釋．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4-）、pc（C2O42-）隨著溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．pH=4時(shí)，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）
B．c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）一定不變
C．草酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3
D．$\frac{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）•c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$=10-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解決下列問(wèn)題：
（1）寫出一水合氨的電離方程式NH3．H2O?NH4++OH-．
（2）Fe2（SO4）3溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制Fe2（SO4）3溶液時(shí)，為防止其水解，常往溶液中加少量稀硫酸（填序號(hào)）．
①HCl           ②NaCl            ③H2SO4            ④NaOH
（3）一定條件下22g二氧化碳?xì)怏w與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和液態(tài)水時(shí)，放出250kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l ）△H=-500kJ•mol-1．
（4）現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的五種電解質(zhì)溶液
①Na2CO3    ②NH4Cl   ③Ba（OH）2     ④NaHCO3     ⑤HCl
這五種溶液的pH由小到大的順序是⑤＜②＜④＜①＜③（填編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）=2c（SO42-）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-）D．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列烴的名稱中正確的是（　　）
A．2-甲基-2-乙基戊烷B．3-甲基--己烯
C．2-甲基-4-庚炔D．1，2，4-三甲苯

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